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 surface, et il a observé que, malgré le contact de ces croûtes, les solutions 

 demeuraient sursaturées. M. Tomlinson a admis, sans examen, que ces 

 croûtes cristallines étaient les hydrates ordinaires Na^SO^, loH-O et 

 MgSO',7H^O. 



» Or il a été reconnu, par Lœwel et plusieurs autres chimistes, que le 

 sel qui se sépare d'une solution de sulfate de soude évaporée à l'abri des 

 poussières de l'air n'est pas le sel de Glauber ordinaire, mais un hydrate 

 contenant (d'après les analyses de Lœvpel) y molécules d'eau; ses pro- 

 priétés sont différentes et sa solubilité, notamment, est beaucoup plus con- 

 sidérable que celle du sel de Glauber. 



» Quant aux cristaux de sulfate de magnésie qui se forment dans les 

 mêmes conditions, je ne sache pas qu'on les ait étudiés jusqu'à présent, 

 mais je crois pouvoir affirmer d'avance qu'ils ne sont pas identiques avec 

 le sulfate de magnésie ordinaire MgSO", 7H-O. » 



CHIMIE ORGAiSIQUE. — Action de l'acide azotique fumant sur V acélochlorhydrose ; 

 Note de M. A. Colley, présentée par M. Wurtz. 



» L'acétochlorhydrose, en raison de sa plus grande stabilité, offre 

 plus de facilité à obtenir d'autres dérivés de la glucose que la glucose 

 elle-même. En faisant agir l'acide azotique fumant sur l'acétochlorhydrose, 

 j'ai obtenu un dérivé, l'acélonitrose, remarquable par sa belle cristallin 

 sation. 



» Il n'est pas nécessaire pour cette réaction de purifier l'acétochlorhy- 

 drose par des lavages au carbonate de soude, etc., comme je l'ai décrit 

 [Annales de Chimie et de Physique, 4* série, t. XXI, p. 3G6). Après avoir 

 ouvert le tube, dans lequel a été effectuée la réaction entre la glucose et 

 le chlorure d'acétyle, on verse le contenu dans une fiole et l'on chauffe, en 

 faisant passer par la masse un courant d'air sec. On élève la température 

 peu à peu jusqu'à 120 degrés et l'on termine quand tout l'acide acétique 

 est chassé. On refroidit alors la fiole à zéro, et l'on y verse de l'acide 

 azotique fumant (i5 à 20 parties pour une de chlorhydrose), également 

 refroidi à zéro. On a soin que, pendant toute la durée de l'opération, 

 la température ne s'élève pas trop au-dessus de zéro , ce qui aurait 

 pour suite l'apparition de vapeurs rouges et une perte plus ou moins con- 

 sidérable de produit. On facilite la dissolution dans l'acide en agitant et eu 

 tournant la fiole, sans l'ôter du mélange réfrigérant. Quand la dissolution 

 est terminée, on couvre la fiole entièrement avec de la glace, et on l'aban- 



