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 que peut renfermer l'acide acétique crisfallisable du commerce, il n'a pas 

 été au-dessous de mélanges renfermant plus de i5 pour loo d'eau, ce qui 

 est loin de la limite. 



» Dans les déterminations que j'ai faites, j'ai opéré de la manière sui- 

 vante. Le mélange était introduit dans un petit tube à essai où plongeait 

 un thermomètre à alcool, dont le zéro était vérifié chaque jour d'observa- 

 tion; le tube était placé dans un mélange réfrigérant. Quand le thermomètre 

 était descendu à quelques degrés au-dessous du point probable de solidifi- 

 cation, on l'agitait vivement de manière à faire cesser la surfusion, et l'on 

 notait le degré maximum auquel remontait le thermomètre, au moment de 

 la formation de cristaux dans la masse. 



>> Quant aux mélanges d'eau et d'acide, ils ont été faits , les uns au 

 moyen de la balance de précision, les autres à l'aide de pipettes graduées; 

 ce dernier procédé est moins rigoureux et amène quelques causes d'erreur 

 dans les déterminations. 



» L'acide type qui a servi à préparer les mélanges se solidifiait à i4°)4 j 

 on a admis, d'après la table donnée par M. Riidorff, qu'il renferme i,25 

 pour loo d'eau, et les mélanges ont été calculés d'après celte teneur en 

 eau de l'acide primitif. 



1) Il est à remarquer que les chiffres donnés par l'observation sont plu- 

 tôt relatifs qu'absolus; les points de solidification sont, en général, un peu 

 supérieurs aux points de fusion. En opérant en effet avec l'eau, comme on 

 le faisait avec l'acide acétique, on a trouvé que le point de solidification de 

 l'eau est à o°,8, avec un thermomètre dont on venait de vérifier le zéro 

 dans la glace fondante. Toutes les déterminations indiquées dans le tableau 

 suivant doivent donc probablement être supérieures aux points de fusion 

 réels des mélanges mis en expérience. 



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