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 d'équivalenls jusqu'à un excès de 2000 équivalents. Le sel métallique était 

 versé dans le sel alcalin, et l'on agitait le mélange quelques instants. I^e 

 carbonate de soude provenait de la calcination du bicarbonate ; les sels 

 métalliques étaient parfaitement neutres. 



» 1° Sels de manganèse. — A. Température ordinaire . a. Equivalents égaux, 

 même dilution. — Jusqu'à la dilution du ~S' '^ précipité est du carbonate 

 de manganèse pur ; au delà, c'est un mélange de carbonate et de sesqui- 

 oxyde (ce dernier provenant de l'oxydation de l'hydrate de protoxyde), 

 dans lequel la proportion d'oxyde croît d'une manière continue avec la 

 dilution. La liqueur de filtrage renferme du bicarbonate de soude ; si la 

 dilution est très-grande, le sesquioxyde reste longtemps en suspension et 

 colore le liquide en brun jaune. 



» b. Excès de l'un des sels. — Quand le carbonate de soude est en excès, 

 l'oxyde se produit même avec des solutions très-concentrées, et sa propor- 

 tion augmente d'une manière continue avec celle du carbonate alcalin. 

 Pour un excès de sel métallique, les solutions concentrées donnent du car- 

 bonate pur ; mais, à partir d'une certaine dilution, ce carbonate est mé- 

 langé d'une quantité d'oxyde qui augmente avec la dilution et le nombre 

 d'équivalents du sel métallique. Ces expériences se réalisent encore en 

 séparant les deux sels p;ir une membrane à travers laquelle s'établit une 

 double dialyse : du côté du sel alcalin, le précipité est formé uniquement de 

 sesquioxyde de manganèse; de l'autre côté, c'est du carbonate presque pur. 



» B. Influence de la température. — A zéro, la quantité d'oxyde est beau- 

 coup plus faible qu'à la température ordinaire; c'est à peine si l'on a 

 des traces d'oxyde pour un excès de l\o équivalents de carbonate de soude. 

 A 100 degrés au contraire, la réaction à équivalents égaux donne une quan- 

 tité notable d'oxyde, et il faut employer 3 équivalents de sel métallique 

 pour avoir du carbonate pur. 



» 2° Autres sels métalliques. — Des observations analogues ont été faites 

 sur les sels d'argent, de cuivre, de protoxyde de mercure; on voit nette- 

 ment le carbonate métallique s^ former d'abord, et se décomposer plus ou 

 moins rapidement en oxyde. 



» En résumé, la réaction des carbonates alcalins et des sels métalliques, que 

 les oxydes soient ou non susceptibles déformer des lijdrates, donne des mélanges 

 de carbonate et d'oxyde, généralement en proportions non définies, à toute dilu- 

 tion pour un excès de carbonate alcalin, à partir d'une certaine dilution seule- 

 ment pour un excès de sel métallique, La quantité d'oxyde augmente avec la di- 

 lution et la température. 



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