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 de soude et de sulfate de mauganèse. La marche de la réaction, iudiquée 

 par les chiffres ci-dessous, est assez bien représentée par la formule 



j;^ ~ I = '3,5o.<, dans laquelle N représente la proportion de carbonate 



alcalin existant dans le mélange, au bout du temps t. 



Jours. 

 Durée de la réaction. Immédûitcnicnt. 1 î 4 7 15 30 



K;iO,CO- combiné, pour 100. 60,37 78,85 79,88 8G,56 87,23 92,67 94,90 



» b. Excès de l'un des sels. — i , lo, 5o, ^5 équivalents de l'un des sels à 

 la dilution de -^ ont été mélangés avec un équivalent de l'autre sel, dont 

 la dilution était calculée de manière qu'après le mélange le volume fût de 

 242 centimètres cubes, le poids de l'équivalent du carbonate de soude 

 étant oS', I. Le tableau suivant montre que /a réaction immédiate diminue 

 considérablement avec l'excès de l'im des sels, et que cette diminution persiste au 

 bout de vincft-quatre heures pour des excès de 5o et 'jS équivalents. 



Quantités de MiiO.SO'. QuantitésdeNaO.CO'. 



1 éq. lOécl. 60 éq. 75 éq. 1 éq. 10 cq. COéq. 



NaO.CO' combiné pour loo, ( imnicdiote .'|3,8o 40j00 4i''i7 '>23 21, So 1,04 0,00 



dans la réaction ( après 1 4 heures. 82,87 82,37 83, 42 69,21 59,11 /î3,Co 34,70 



» Quelle qu'en soit l'explication, ces expériences rendent compte de la 

 production de l'oxyde dans les réactions à la température ordinaire, pour 

 des équivalents égaux à partir d'une certaine dilution, ou pour un excès 

 du sel métallique à toute dilution : le carbonate métallique est décomposé par 

 le carbonate alcalin qui n'est pas encore entré en combinaison. 



» B. Influence de la température, — La double décomposition est nota- 

 blement ralentie à zéro, et un peu accélérée à loo degrés. Cela ne 

 suffit pas toutefois potu- expliquer que, avec un grand excès de sel alcalin, 

 il ne se produit pas d'oxyde à zéro, et il faut invoquer l'action, très- 

 lente à cette température^ du carbonate de soude sur le carbonate métal- 

 lique. Quant à la production dans les réactions à loo degrés, avec des équi- 

 valents égaux, et de carbonate pur pour un certain excès de sel métallique, 

 elle est due au retard inégal que subissent, à cette température, les réac- 

 tions normale et secondaire, qui se produisent simultanément dans le 

 premier cas, tandis que, dans le deuxième, la réaction secondaire est très- 

 ralentie. 



» IL Phosphates. — Nous devons rapprocher de ce qui précède les 

 observations faites sur la réaction des phosphates alcalins et des sels métal- 



