( 57= ) 

 gagneraient peu si l'on employait un plus fort éclairage, tel que celui d'une 

 lampe de Drummond ou de Bourbouze, indispensable au contraire lors- 

 qu'on veut examiner les bandes de la chlorophylle dans les régions bleues 

 et violettes du spectre. 



» Eu terminant, et comme appendice à cette Note, je me permettrai de 

 signaler encore à l'Académie les magnifiques raies de la teinture à'Hjyeri- 

 ciim perforatum. Cette teinture doit sa belle couleur rouge à une résine par- 

 ticulière se caractérisant par cinq bandes obscures légèrement estompées 

 sur les bords et d'une alternance j)arfaitenient régulière. Ce spectre, par 

 son éclat, rappelle celui de certains gaz et constitue, en projection, une des 

 plus belles expériences de cours que l'on puisse réaliser. » 



CHIMIE. — application de l'ozone concentré à l'étude de la Chimie organique : 

 ozobenzine; Note de MM. A. Hoczeau et A. Renard, présentée par 

 M. Cahotirs. 



« Les procédés employés jusqu'à ce jour pour déterminer des phéno- 

 mènes d'oxydation, en Chimie organique, consistent généralement à faire 

 usage de composés riches en oxygène, tels que l'acide chromique, l'acide 

 azotique, ou des mélanges capables de dégager de l'oxygène à des tempéra- 

 tures plus ou moins élevées (acide sulfurique et peroxyde de manganèse ou 

 bichromate de potasse, etc.). Il en résulte parfois que l'action oxydante se 

 complique de l'action même des éléments constitutifs de ces mélanges et 

 qu'elle peut encore être dénaturée, dans ses effets primordiaux, par la cha- 

 leur employée pour dégager l'oxygène. 11 est évident que des produits 

 d'oxydation qui seraient instables, par exemple à 4- 8o degrés, passeraient 

 inaperçus et ne pourraient exister dans des produits formés à une tempéra- 

 ture bien supérieure. A plus forte raison en serait-il de même pour des 

 substances oxydées qui s'altèrent à la température ordinaire. 



» Pour ces motifs, nous avons pensé que l'emploi, à de faibles tempéra- 

 tures, d'un oxydant neutre et aussi énergique que l'oz^one concentré, et 

 que l'un de nous continue de croire être l'état primitif sous lequel l'oxygène 

 se rencontre dans les combinaisons, pourrait servir à effectuer, par voie 

 directe, de nombreuses oxydations, sans autre complication possible que 

 l'action même de l'oxygène sur les produits obtenus. 



» La facilité même avec laquelle on prépare l'ozone concentré, avec un 

 simple tube que chacun peut construire, nous permet d'espérer que désor- 

 mais l'instrument et l'agent oxydant qu'il fournit entreront dans la pra- 



