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ainsi que je l'ai démontré l'an dernier [Comptes rendus, t. LXXV, p. 35 1, 

 1872). J'ai décrit les éthers diacétique et dibenzoïque, qui prouvent la 

 fonction d'alcool diatomique de ce corps, désigné sous le nom de gljcol 

 naphlhydrénique bicliloré. 



» 11 était important de voir si l'on arriverait à remplacer le cldore, soit 

 par l'oxhydrile, île manière à obtenir un alcool télratomique, soit par l'hy- 

 drogène, pour former le glycol naphthydrénique C'"H'°(OH)^. Les re- 

 cherches entreprises à ce sujet ont donné des résultats différents de ceux 

 qu'on pouvait prévoir, et ajoutent des faits intéressants à l'histoire des 

 composés d'addition de la série aromatique. 



» Lorsqu'on soumet à la distillation une solution de glycol naphthydré- 

 nique bichloré avec de la poudre de zinc, il passe immédiatement avec les 

 vapeurs d'eau des aiguilles blanches et légères. Ce composé ayant été pu- 

 rifié par la sublimation ou par plusieurs cristallisations dans l'eau bouil- 

 lante, on a reconnu qu'il est identique avec l'a-naphtol C'H'OH, obtenu 

 jusqu'à présent par la fusion des sulfonaphtalates avec la potasse. Cette 

 identité a été mise hors de doute par l'examen comparatif des propriétés 

 de ce corps et du naphtol : point de fusion à 96 degrés, solubilité dans 

 1 eau, sublimation, coloration en violet par le chlorure de chaux, et enfin 

 |iar l'analyse, qui a donné les chiffres exigés par la formule C'H'O. La 

 production de l'a-naphtol par l'hydrogénation de C'H'CI- (OH)- est re- 

 présentée par l'équation 



C.0J18CP j OH ^ j^2 ^ C'Ii'OH -+- 2HCI + H='0. 



» La transformation est presque totale sans qu'il se forme de produits 

 secondaires. Il est assez singulier de voir un phénol se produire dans une 

 action hydrogénante. 



» Quant à l'acliou des .Tlcalis sur le corps C'^H' CP(OH)^, elle n'a pas 

 donné de résultats satisfaisants : avec la potasse ou l'eau de baryte, qu'on 

 opère en présence de l'air ou dans une atmosphère de gaz d'éclairage, on 

 obtient toujours une résine roiigeàtre, friable, fusible au-dessus de 100 de- 

 grés, insoluble dans l'eau, soliible dans les alcalis, la benzine, l'éther, 

 l'alcool, mais qui a refusé de cristalliser; aussi n'en a-t-on pas poursuivi 

 l'étude. 



» On a alors essayé d'enlever le chlore par l'action de l'eau à une haute 

 température. Si l'on chauffe pendant vingt-quatre heures, à i5o degrés, 

 une partie de C'°H*CP(OTI)' avec 3o parties d'eau, on constate, par un 



