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 dosage acidimétrique, que la totalité du chlore a été mise en liberté à l'état 

 d'acide chlorhydrique. La majeure partie du produit est transformée en 

 une résine noire, cassante, fusible à i8o degrés, et la solution aqueuse ren- 

 ferme un composé cristallisé en petites aiguilles qu'on retire en distillant 

 la solution jusqu'à ce qu'elle soit réduite au sixième de sou volume primitif, 

 la laissant refroidir, recueillant rapidement les cristaux sur un filtre, les 

 comprimant et les desséchant dans le vide. 



» On obtient ainsi une masse jaune ou légèrement rosée, de petites ai- 

 guilles, qui me paraissent être l'oxynaphtol ou hydronaphtoquinone 



C"'H''(OH)^ 



» Ce corps est excessivement altérable : il se dissout dans l'eau, mais ses 

 solutions évaporées à l'air libre rougissent et déposent des matières rési- 

 neuses iusolubles. Il se dissout dans l'éther, mais il ne peut en être retiré 

 sans altération. Les solutions éthérées, évaporées même dans un courant 

 d'acide carbonique, se colorent peu à peu et laissent une masse rouge mêlée 

 de cristaux. 



» Il se dissont dans les alcalis, les carbonates alcalins, l'eau de chaux, 

 l'eau de baryte, en s'oxydant immédiatement et donnant des solutions 

 d'un rouge foncé. Ces solutions sont décolorées par les agents réducteurs, 

 poudre de zinc, glucose, et se colorent de nouveau par l'agitation 

 à l'air. 



» La solution d'oxynaphtol additionnée de chlorure ferrique s'oxyde en 

 précipitant des flocons d'un jaune brun, qui se dissolvent dans les alcalis 

 en donnant la même coloration rouge, mais sans exiger l'intervention de 

 l'air. Elle réduit, à froid, l'azotate d'argent, et à l'ébullition le tartrate cu- 

 propotassique. 



)) L'oxynaphtol, soumis à l'action de la chaleur, se colore en brun violet 

 déjà au-dessous de loo degrés, puis se transforme en une résine noire, 

 fusible à i8o degrés. 



» J'ai dit que ce corps me paraît être l'hydronaphtoquinone, d'après 

 l'ensemble de ses propriétés et d'après ce fait, que, dans l'action de l'eau 

 sur C"'H'Cl-(OH)-, la totalité du chlore est mise en liberté à l'état d'acide 

 chlorhydrique. Il prendrait naissance en vertu des équations suivantes, sup- 

 posant l'existence passagère d'un composé intermédiaire C'H'^O* : 



COH-'Cl^ j ^^ -H 2H^0 = C"'H''(OH)* + 2HCI, 

 C"'H«(OH)* = C"'H''(OH)^ H- 2H^0. 



