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» Les chiffres autrefois publiés par M. Cahours admettent une autre in- 

 terprétation. La densité 5,078 observée par ce chimiste à 182 degrés me 

 paraît répondre à un mélange de vapeur normale de perchlorure (con- 

 densée en 2 volumes), et de vapeur dissociée (occupant 4 volumes) : de 

 là la condensation apparente en 3 volumes. Il m'a semblé que la dissocia- 

 tion de la vapeur de perchlorure commençait à une température voisine 

 de son point d'ébullilion, et qu'à mesure que la température s'élève, 

 le phénomène de dissociation s'accentue et se complète, de telle sorte 

 que, à 336 degrés, la vapeur se trouve complètement dissociée. 



» Telle est aussi la conclusion à laquelle s'est arrêté M. H. Sainle-Claire 

 Deville (i). Que pouvait-on faire pour ralentir ou empêcher ce phénomène 

 de dissociation? En premier lieu, abaisser la température d'ébullifion eu 

 diminuant la pression. On a donc fait une première série d'expériences en 

 faisant diffuser la vapeur de perchlorure de phosphore dans l'air, selon la 

 méthode indiquée j)ar MM. Wauldyn et Playfair, et l'on a réussi ainsi à 

 abaisser la température de volatilisation du perchlorure de phosphore et à 

 empêcher dans une grande mesure sa dissociation. 



)' L'opération s'exécutait dans un ballon que l'on plaçait dans un bain 

 de paraffine. On fermait la pointe du ballon dès que la dernière parcelle de 

 perchlorure de phosphore avait disparu, ce qu'il était facile d'apprécier, 

 grâce à la parfaite transparence du bain. Après avoir pesé le ballon, il s'agis- 

 sait de mesurer exactement le volume de l'air qui était mélangé à la vapeur 

 et qui restait dans le ballon après la condensation de celle-ci. Cet air a été 

 mesuré sur le mercure, d'après la méthode ordinaire. On a remarqué qu'il 

 renfermait toujours une petite quantité d'un gaz ou d'une vapeur absor- 

 bable par l'eau. On a d'abord pris ce gaz pour de l'acide chlorhydrique, 

 formé en même temps que l'oxychlorure de phosphore, par l'action sur le 

 perchlorure d'une trace d'humidité qu'il est impossible d'exclure complè- 

 tement. On a lieu de croire toutefois que la partie absorbable par l'eau 

 dans l'air restant est principalement de la vapeur de protochlorure diffusée 

 dans cet air; car on s'est assuré que le perchlorure de phosphore est dé- 

 composé à la température ordinaire par le mercure, avec formation de pro- 

 tochlorure. 



» Cela dit, voici les expériences : 



(i) Comptes rendus, t. LXII, p. iSSy. 



