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 d'un des produits de la dissociation. Et il est à remarquer que la tempéra- 

 ture où la densité a été prise a été supérieure à celle du point d'ébullition 

 et très-voisine de la température (182 degrés), où M. Caliours avait observé 

 la densité 5,078. 



» Il est permis de déduire des expériences qui ont été décrites les con- 

 clusions suivantes : 



» La densité de vapeur normale du perchlorure de phosi)hore est celle 

 d'une combinaison atomique non dissociée. Si a volumes de vapeur de 

 protochlorure renferment 3 atomes de chlore pour 1 atome de phosphore, 

 2 volumes de vapeur de perchlorure renferment 5 atomes de chlore pour 



I atome de phosphore. Il n'y a aucune raison d'admettre que, parmi ces 

 5 atomes de chlore, 2 soient dans un autre état que les 3 autres. Tous 

 les cinq sont combinés avec i atome de phosphore, et les 6 atomes, ainsi 

 unis, forment la combinaison atomique qui est le perchlorure de phos- 

 phore. Si donc dans le protochlorure, combinaison non saturée, le phos- 

 phore ne manifeste que 3 atomicités, comme dans l'hydrogène phosphore, 

 il en manifeste 5 dans le perchlorure : dans ce dernier, le phosphore 

 joue le rôle d'un élément pentatomique. » 



« M. Regnault fait remarquer que les lois sur les volnmes des gaz ne 

 peuvent être vraies que pour les gaz qui ont sensiblement la même dilata- 

 tion et suivent la même loi de compressibilité. Aucun de nos gaz ne satis- 

 fait rigoureusement à ces conditions, qui sont les lois limites suivies par des 

 fluides non matériels; mais il s'en rapproche d'autant plus qu'on l'éludie 

 sous des pressions plus faibles et à plus haute température. C'est pour cela 

 que M. Regnault a insisté sur la nécessité de prendre les densités de vapeur 

 sous de faibles pressions et à des températures de plus en plus élevées, 

 pour s'assurer que le coefficient de dilatation diffère peu de celni de l'air 

 et ue diminue pas avec l'élévation de température. 



» Le procédé de M. Dumas s'applique facilement à ces déterminations. 



II suffit de mettre le col du ballon en couununicalion avec une atmosphère 

 artificielle, dont on maintient la pression constante et aussi faible que l'on 

 veut. On élève ensuite la température du bain pour distiller la substance. 



>) En faisant deux expériences sous même pression, mais à tempéra- 

 tures différentes, on a la dilatation du gaz sous cette pression. Deux expé- 

 riences, à même température et sous pressions différentes, donnent la loi de 

 compressibilité. Si la densité est la même dans toutes les expériences, 

 on peut la considérer comme la densité théorique, la densité limite. 



C. R., 1873, i" Semestre. (T. LXXVI, N» 10.) 7^ 



