( 68o ) 



Quantité Chaleur 



Poids de d'eau dégagée. 



Composition du liquide employé. l'acide réel Densité. additionnelle =Q. 



dans 1 kilog. (dissolvant). 



HCl-»- 3,99 H'O' 337 1,171 317° 24oH'0' -i-a",865 



+ 5,07 286 i)'44 à 17° 280 +2,29 



-+- 6,70 232 1,116 à 17° 160 -(-1,67 



+ 10,54 '^' 1,082 à i3",5 240 +'jo4 



-f- i4)9o 120 I ,o63 à i4" 160 -(-0,6g 



-+- 22, 3i 82 1,042 à 14°, 5 i5o +0,42 



+ 48>o 4oj6 i,o2o5 à i3° 100 -+-0,18 



-t- 5o,4 38,6 1,020 à 13° 100 +0,175 



-+-110 18,0 11 110 -+-o,o5 



» Au delà de ces dilutions, les résultats ne sont plus sensibles au ther- 

 momètre. 



)) 3. Les chiffres de ce tableau peuvent être exprimés par une formule 

 très-simple; HCl + 7îH^0- étant le liquide employé, sa dissolution dans 

 une grande quantité d'eau dégage 



= H-^. 



n 



Cette formule représente une hyperbole équilatère. Le tracé graphique ne 

 s'écarte guère de cette courbe jusque vers 8 à loH'O^; au delà, la courbure 

 change un peu. A partir de i5H^0^ surtout, la formule donne des valeurs 

 un peu trop fortes. Traduite en langage ordinaire, elle signifie : 



» La chaleur dégagée par la dilution est en raison inverse de la quantité d'eau 

 déjà unie avec l'hydracide. 



» 4. Un volume d'eau dissout à — 12 degrés 56o volumes de gaz chlor- 

 hydrique; à o degré, ôoo volumes environ. 



» 5. Les densités n'ont été mesurées qu'au millième : elles s'accordent 

 en général avec les tables de Ure. On en déduit le volume moléculaire des 

 solutions, HCl + /iH-Q-, lequel est exprimé assez exactement par la for- 

 mule 



V= i8« + — . 



Il 



Cette formule signifie que la différence entre le volume de la solution et le 

 volume de l'eau qu'elle renferme (18 «) tend vers une valeur constante, à 

 mesure que la liqueur devient plus étendue : il y a une contraction égale 

 à 3,3, c'est-à-dire voisine de la cinquième partie de la constante, depuis 

 les liqueurs les plus concentrées. 



