( 683 ) 



2. Dilution des solutions d'acide iodhydrique. 



Composition Poids de l'acide Quantité d'eau Chaleur dégagée 



du liquide. dans i kil. Densité. additionnelle. = Q. 



HI+ o.,95H'0^ 706*^' 5, 35o H'0= +3",98 



-I- 3,00 . 700 2,o3i à i4° » » 



+ 3,25 685 1,984 180 +3,74 



+ 3,67 657 i>9i2 180 -f-3,io 



-I- 4>35 619 1,808 107 +2,18 



+ 8,02 /jGg 1,536 i4o -1-0,95 



-i-io,i8 4'' 'ï4i3 24,5 -(-0,43 



4- 10,67 4°o •i4'"^ '5,4 -1-0,43 



-f- 10,67 ' " 3oo -1-0,48 



-(- 19,5 266- 1,256 120 H-o,ii5 



-t- 35,68 i5i » 70 -(-o,o5 



-i-io6 64^''=i' » 210 4-0,00 



» 3. La chaleur dégagée par la dilution des liqueurs concentrées d'acide 

 iodhydrique est à peu près la même que pour les acides bromhydrique et 

 surtout chiorhydrique, relation semblable à celle qui existe entre les 

 chaleurs de dissolution des acides gazeux; il résulte de là que les travaux 

 moléculaires accomplis dans les réactions de ces trois hydracides sur un même 

 nombre d'équivalents d'eau sont les menées; par conséquent les liqueurs 

 correspondantes possèdent la même constitution. J'y reviendrai. 



» La formule suivante représente assez bien les expériences 



Q = i^-o,5o; 



10 5" 

 du moins iusqu'à n — 20, Au delà, Q = - ' ' suffit. 



i> La courbe empirique est semblable à celle des deux autres hydracides ; 

 mais sa courbure commence à s'écarter de l'hyperbole vers 4 à 5H"0^. A 

 partir de -yH^O*, surtout, la courbe de Ifl descend beaucoup plus rapide- 

 ment que celles de HBr et surtout de HCl vers les très-petites valeurs qui 

 répondent aux solutions étendues. Par exemple : 



HCl H- aoH^O^, mis en présence d'un excès d'eau, dégage -f- o,54 



HBr-l-2oH'0% » • » +0,37 



m 4- 2oH^0% » » » 4- 0,11 



» 4. Un volume d'eau dissout vers 10 degrés 425 litres environ de gaz 

 iodhydrique. 



B 5. Les densités trouvées pour HI offrent un peu moins d'exactitude 



