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 que pour H Cl et Br, à cause de la présence inévitable de quelques mil- 

 lièmes d'iode libre (dont il a été tenu compte dans le calcul de l'acidité). 



La formule 



V= i8n + 35,5 



représente assez bien les volumes moléculaires observés. Ici il ne paraît pas 

 se produire de contraction sensible pendant la dilution, pas plus que dans 

 la formation de plusieurs iodures métalliques solides au moyen de leurs 

 éléments. 



» Entre les volumes moléculaires des solutions étendues des trois hy- 

 dracides dont la composition est équivalente, il existe une différence à peu 

 près constante : 



HI -f- riH'O' surpasse HCI + «H^O' de i7",3, 



valeur considérable, car elle est presque égale à la constante (18,2) de la 



formule qui exprime les volumes moléculaires des solutions chlorhydriques. 



D'autre part 



HBi+nH'O' surpasse HC1 + /(H^0^ de 7«,3 (i). 



Ces différences se retrouvent, avec des valeurs numériques presque iden- 

 tiques, entre les dissolutions étendues des chlorures, bromures, iodures de 

 potassium, de sodium et d'ammonium. Elles se retrouvent encore entre les 

 sels solides de ces métaux. Par exemple, le volume occupé par Kl solide 

 surpasse celui de KCl de 17'^'^, 3; le volume de KBr solide surpasse celui 

 de RClde7",3. 



» On observe à peu près les mêmes différences entre les volumes mo- 

 léculaires des chlorures, bromures, iodures acides de la Chimie organique, 

 tels que les chlorure et iodure acétique (liquides), ainsi que dans beau- 

 coup d'autres cas. Cependant il convient d'ajouter que l'on ne trouve pas 

 les mêmes différences numériques dans la comparaison des volumes molé- 

 culaires des sels métalliques (plomb, mercure, argent) non plus que dans 

 celle des composés qui renferment plusieurs équivalents d'un corps halo- 

 gène; mais le volume d'un composé chloré demeure dans tous les cas infé- 

 rieur à celui du composé brome, lequel est surpassé dans tous les cas connus 



(i) Le volume moléculaire des solutions d'acide cyanhydrique, à partir du mélange 

 HCy -h I ^H^O', répond à la formule approchée 



V = i8n + 34,6. 



11 diffère donc fort peu de celui des solutions iodhydriques. 



