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(sous le même état physique) par le volume du composé iodé correspon- 

 dant. 



» 6. Les différences précédentes jettent quelque jour sur un problème 

 général d'une haute importance, je veux dire l'état des ëlémetits dans les com- 

 binaisons. En effet, ces différences expriment l'écart entre les volumes mo- 

 léculaires des éléments (I — Cl et Br — Cl) dans les combinaisons corres- 

 pondantes; ces volumes ne sont pas identiques, même pour les composés 

 isomorphes. 



» Au contraire, la différence entre les volumes moléculaires des mêmes 

 éléments libres sous la forme liquide (la seule qui soit connue pour les 

 trois corps) est nulle ou très-petite; car i équivalent de chlore (Cl = SS^^S) 

 occupe 27 centimètres cubes; i équivalent de brome occupe 27 centi- 

 mètres cubes; i équivalent d'iode occupe 3i centimètres cubes à l'état li- 

 quide; a8 centimètres à l'état solide. 



» En comparant ces nombres aux précédents, on voit que l'union du 

 chlore avec un élément quelconque donne lieu à une contraction plus 

 grande que l'union du brome avec le même élément; les bromures à leur 

 tour sont plus condensés que les iodures. La plupart des iodures métal- 

 liques occupent un volume voisin de celui de leurs éléments, et qui peut 

 même le surpasser, comme notre confrère M. H. Sainte-Claire Deville en a 

 fait la remarque pour l'iodure d'argent; les iodures de plomb et de mer- 

 cure sont dans le même cas, et il est probable qu'on arriverait à la même 

 conclusion pour l'acide iodhydrique dans ses dissolutions, si l'on connais- 

 sait la densité de l'hydrogène liquide. 



» En effet, le volume constant 35'^'',5 trouvé plus haut peut être regardé 

 comme représentant soit le voliune de l'hydracide qui subsiste eu présence 

 de l'eau, soit un volume plus petit, en admettant, comme il est très-probable, 

 qu'il y a contraction simultanée des deux composants. Or ce volume sur- 

 passe de 4*^", 5 celui de l'iode liquide, différence qui ne saurait être com- 

 blée, d'après toutes les analogies, par le volume de i gramme d'hydrogène 

 liquide. 



» 7. Toutes ces circonstances, comme on pouvait s'y attendre, sont en 

 rapport avec les quantités de chaleur dégagées dans la formation des com- 

 posés, à partir des éléments. En effet, la formation des chlorures dégage 

 plus de chaleur que celle des bromures, laquelle l'emporte à son tour sur 

 celle des iodures. Or la contraction est d'autant plus grande, comme le 

 montrent les faits rappelés tout à l'heure, que la chaleur dégagée est plus 



C. R.,1873, i"5em«rre. (T. LXX.VI, No 11.) 88 



