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 tirées de l'étude de la tension des hydracides anhydres dans leurs dissolu- 

 tions. Il suffit de chercher s'il existe quelque limite de composition, au-des- 

 sous de laquelle les hydracides cessent d'être entraùiés en proportion no- 

 table dans un courant gazeux. A cette fin, j'ai dirigé un courant lent 

 d'acide carbonique à travers diverses solutions d'hydracide, puis je l'ai 

 fait pas^ser dans une solution d'azotate d'argent. La limite répond à peu 

 près, vers 12 degrés, aux compositions suivantes : 



HCl -^6,5H=0'; nBr + /,,9.H^0; m^-4,7H^O^ 



Ces compositions concordent avec les essais antérieurs de M. Bineau et 

 les expériences plus précises de MM. Koscoë et Diltmar. Cependant elles 

 ne présentent pas la fixité absolue d'une combinaison définie, les hydra- 

 cides continuant encore à être entraînés au delà de ces proportions, bien 

 qu'en faible quantité. C'est seulement au delà de 8 à gH^O* que l'acide 

 clilorhydrique volatilisé dans le courant gazeux cesse d'agir d'une manière 

 appréciable sur l'azotate d'argent. Avec les deux autres hydracides la limite 

 qui sépare un entraînement faible d'nn entraînement insensible est beau- 

 coup plus resserrée. 



)) Ces limites et ces différences répondent à la marche distincte des trois 

 courbes thermiques, et j'aurai occasion de les invoquer plus tard, lorsque 

 j'aborderai l'interprétation des déplacements réciproques entre les trois hy- 

 dracides, dans leurs sels alcalins, 



» Les limites précédentes changent un peu avec la température et la 

 pression, d'après les expériences de MAI. Roscoë et Dittmar. La pression 

 étant modifiée depuis o™,o5 jusqu'à a"',5o, la composition du mélange in- 

 variable qui distille à température fixe, sous une pression donnée, change 

 seulement de HCl -t- 6, yH^O^ à +9,3H^O-. Les mélanges bromhy- 

 driques qui bouillent de 16 à i53 degrés, chacun à une température fixe 

 mais sous une pression tlifférente, changent de HBr -+■ 4,2H'0- à 5H*0' ; 

 les mélanges iodhydriques qui bouillent de i5 à 127 degrés changent de 

 HI-4-4,7H=0-à5,5H^O-. 



» Des variations aussi peu étendues s'accordent fort bien avec l'existence 

 de certains hydrates définis, deux au moins, dont l'un serait stable; tandis 

 que l'autre, le moins hydraté et le moins abondant, serait à l'état de dis- 

 sociation partielle et variable avec la température. Les derniers indices de 

 cette dissociation, en présence dune [)roportinn d'eau croissante, seraient 

 plus sensibles par voie d'entraînement que par ébullition, parce que le pre- 

 mier procédé manifeste des tensions bien plus faibles. 



