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» C'est d'ailleurs l'hydracicle anhydre, et non quelque hydrate défini, qui 

 se volatilise au-rlessous de la limite de stabilité; car le gaz bromhydrique 

 saturé de vapeur d'eau fournit la même chaleur de dissolution que le gaz 

 parfaitement desséché, ce qui prouve qu'il ne renferme pas la vapeur d'un 

 hydrate déjà formé. 



» 3. Les solutions concentrées contiennent donc de V hydracide anhydre, 

 dont la proportion, à une température donnée, peut se déduire (en négli- 

 geant la dissociation) d'après la composition des liqueurs invariables. De 

 telles solutions sont en réalité un mélange d'un ou de deux hydrates, avec 

 l'hydracide anhydre simplement dissous, c'est-à-dire liquéfié dans ces hy- 

 drates. J'ai tâché de calculer la chaleur que l'hydracide liquéfié dégage en 

 s'unissant ensuite avec un grand excès d'eau; le calcul peut être fait 

 approximativement en comparant la solution stable, qui distille sans altéra- 

 tion à la température ordinaire, avec la solution saturée à la même tempé- 

 rature, dans laquelle l'hydracide anhydre fait équilibre à la pression atmo- 

 sphérique : c'est à cette dernière qu'il convient de s'adresser, à mon avis, 

 attendu que, dans les solutions plus diluées, l'action réciproque entre l'hy- 

 dracide liquéfié et ses hydrates a déjà lieu avec diminution de tension et 

 dégagement de chaleur Ceci posé, je déduis de mes expériences ther- 

 miques que 



cal 



Il Cl (liquéfié par dissolution) -+- une grande quantité d'eau, dégage environ -(-6,3 

 HBr — _ + 8,6 



HI - _ + ,,3 



)) Ces valeurs, que je donne sous toutes réserves, à cause des hypothèses 

 faites pour les obtenir, méritent cependant d'être remarquées, en raison de 

 leur rapprochement nimiérique et parce qu'elles sont à peu près les mêmes 

 que les chaleurs de tlilution des acides azotique (+ 7,7) et sidfurique 

 (-+- 8,4). Les hydracides liquéfiés dans les conditions ci-dessus, c'est-à-dire 

 en raison de l'abaissement physique de leur tension gazeuse produit par 

 l'action de l'eau, seraient donc comparables aux acides sulfurique et azo- 

 tique concentrés : conclusion conforme aux réactions chimiques de ces 

 divers acides. 



» 4. La précipitation des chlorures alcalins dissous par l'acide chlorhy- 

 drique concentré peut également servir à contrôler l'état d'hydratation de 

 ce dernier liquide. En effet, j'ai cherché quelle devait être la composition 

 d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, pour qu'une petite quantité 

 de celte liqueur déterminât un précipité dans un volume notable d'une 



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