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solution saturée à froid de chlorure de potassium. Cette limite répond à peu 

 prés àHCl + 7,5H-0-. Elle varie d'ailleurs avec la température, connue 

 la solubilité elle-même. Un acide plus étendu cesse complètement de pré- 

 cipiter, quelle qu'en soit la proportion relative. 



» En d'autres termes, les choses se passent comme si un acide plus 

 concentré enlevait à la dissolution du sel l'eau nécessaire pour se constituer 

 à l'état d'hydrate stable. Le sel ne trouvant plus l'eau nécessaire à sa dis- 

 solution, et étant d'ailleurs insoluble dans l'hydrate chlorhydrique qui 

 prend naissance, comme l'expérience directe le prouve, est obligé de se pré- 

 cipiter dans la proportion correspondant à l'eau enlevée. 



» Avec le chlorure de sodium, la limite répond à HCl + ()H^0- environ. 

 Avec le chlorhydrate d'ammoniaque on trouveHCl + 5 H- 0-; limite un peu 

 plus basse, à cause de la solubilité très-sensible du sel ammoniac dans les 

 solutions chlorhydriques concentrées. Cette même circonstance intervient 

 lorsqu'on précipite l'iodure de potassium par l'acide iodhydrique, sans 

 changer pourtant le sens général du phénomène. 



» Avec le chlorure de baryum au contraire, la limite répond à 



HCl + gH^O^ 



Elle est un peu plus reculée qu'avec les sels alcalins; peut-être parce 

 qu'elle répondrait de préférence à un équilibre entre un hydrate chlorhy- 

 drique plus hydraté et l'hydrate connu du chlorure de baryum. 



» En résumé, les expériences de précipitation concourent, avec les expé- 

 riences de tension et celles de calorimétrie, pour établir l'existence d'une 

 certaine quantité d'hydracide anhydre dans les solutions concentrées, et 

 elles fournissent une méthode nouvelle, dune discussion délicate à la vérité, 

 pour rechercher l'état véritable d'hydratation des corps dissous. 



» 5. Si j'ai attaché tant d'importance à l'étude de la constitution des hy- 

 dracides dissous, c'est qu'elle me paraît jouer un grand rôle dans les réac- 

 tions chimiques, et spécialement dans celles qui changent de signe avec la 

 concentration des liqueurs. 



» Telles sont la préparation de l' hjdroqène sulfuré an mo)cii du sulfure 

 d'antimoine et de l'acide clilorlijdrique , tl la précipitation inverse du sul- 

 fure d'antimoine dans une solution chlorhydrique de chlorure d'anti- 

 moine. J'ai cherché la limite de composition de l'acide qui répond au ren- 

 versement des réactions : c'est II Cl -4- GH^O^, à la température ordinaire. 

 Un acide un peu plus concentré attaque le sulfure d'antimoine naturel avec 

 dégagement d'hydrogène sulfuré; mais il suffit d'ajouter à la liqueur (qui 



