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 retient un peu d'hydrogène sulfuré dissous) assez d'eau pour dépasser cette 

 limite de composition, et le précipité orangé de sulfure d'antimoine apparaît 

 aussitôt. C'est une jolie expérience de cours. A la limite même, le sulfure 

 naturel , mis en présence de la liqueur acide, se recouvre au bout de quelques 

 heures d'une couche floconneuse de sulfure d'antimoine, dissous puis re- 

 précipité, par suite d'un commencement d'attaque réalisé par places et ren- 

 versé presque aussitôt, en raison d'un léger changement dans les conditions. 

 Cette limite, HCl + GH-O*, qui répond à peu près à l'hydrate stable défini 

 parles tensions, est modifiée dans le même sens par une élévation de tem- 

 pérature. 



» En d'autres termes, c'est l'hydracide anhydre qui attaque le sulfure 

 d'antimoine, à l'exclusion des hydrates stables d'hydracide; en présence de 

 ceux-ci, au contraire, le sulfure d'antimoine se régénère. 



» L'action de l'hydi-acide concentré sur le sulfure naturel est accompa- 

 gnée par un refroidissement notable, d'après mes observations; mais ce phé- 

 nomène est dû à la production d'un corps gazeux, l'hydrogène sulfuré. En 

 effet, la quantité de chaleur absorbée est inférieure à la chaleur de dissolu- 

 tion de ce dernier gaz : le phénomène rapporté aux corps dissous, c'est-à-dire 

 aux conditions mêmes dans lesquelles a lieu l'attaque du sulfure d'antimoine 

 par l'acide chlorhydrique concentré, est donc en réalité exothermique. 

 S'il change de signe thermique apparent, c'est en raison de la vaporisation 

 de l'hydrogène sulfuré, c'est-à-dire d'un effet physique, endothermique et 

 consécutif. Mais j'ai trouvé au contraire que la chaleur dégagée pendant 

 l'attaque du sulfure d'antimoine par l'acide concentré, avec formation 

 d'hydrogène sulfuré dissous, est moindre que la chaleur produite dans 

 la formation des hydrates stables d'hydracide au moyen de l'eau et de 

 l'hydracide anhydre. Il résulte de là que le moment où la réaction 

 cesse et même se renverse est celui où il n'existe plus d'acide anhydre 

 dans les liqueurs. Il en résulte encore que les actions inverses sont toutes 

 deux exothermiques, parce qu'elles s'exercent entre des composés diffé- 

 rents. 



» 6. La même interprétation s'applique aux actions réductrices exercées 

 var racide iodlijdrique. L'acide en solution saturée, d'après mes expé- 

 riences sur une méthode universelle pour réduire et saturer d'hydrogène les 

 composés organiques^ produit des réactions bien plus intenses que l'acide 

 étendu et qui sont corrélatives avec les chaleurs dégagées (i). Nous 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 4* série, t. XX, p. 463. 



