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 sommes maintenant en mesure de préciser davantage. En effet, il résulte 

 des faits que j'expose en ce moment que les actions réductrices les plus 

 énergiques sont produites seulement par l'iwdracide anhydre, et en vertu 

 de l'excès d'énergie qu'il possède par rapport à ses hydrates définis. Ce 

 n'est pas la chaleur de dilution, prise en bloc et d'une manière vague, qui in- 

 tervient ici; mais, je le répète, la chaleur qui répond à la transformation de 

 l'acide anhydre contenu dans les liqueurs en de certains hydrates stables. 

 Cette circonstance explique la puissance inattendue du nouveau réactif. Si 

 l'acide distillé est bien moins efficace, c'est précisément parce qu'il ne ren- 

 ferme plus d'hydracide anhydre, en raison des conditions mêmes de sa pré- 

 paration. 



» 7. Même explication pour les actions inverses de l'acide iodhydriciue 

 concentré sur le soufre, avec formation d'acide snlfhydrique, et de Vliydro- 

 gène sulfuré sur l'iode, avec formation d'acide iodhydrique, en présence 

 d'une grande quantité d'eau. M. Naumann, ayant étudié avec attention ces 

 réactions inverses, en avait fixé la limite et les avait expliquées par la cha- 

 leur de dilution du premier acide, conformément à l'interprétation que 

 j'avais donnée pour les réductions organiques. Les nouvelles recherches 

 que j'expose en ce moment permettent de préciser davantage. Ce n'est pas, 

 je le répète, le simple fait de la dilution prise en bloc qui explique le phé- 

 nomène. En effet, la réaction 



HS-+-I=HI+S 



entre les acides supposés dissous, en présence d'une grande quantité 

 d'eau, dégage environ 8 calories, chiffre très-supérieur à la chaleur de di- 

 lution (4 calories) de l'acide iodhydrique au maximum de concentration. 

 Mais si les deux acides étaient gazeux, la réaction inverse dégagerait au 

 contraire 8 calories à peu près, et elle demeure exothermique si on la cal- 

 cule pour les deux acides simplement dissous, sans qu'aucun d'eux soit 

 combiné avec l'eau, c'est-à-dire d'après les chiffres donnés quelques pages 

 plus haut. 



» Il résulte de ces calculs que le changement du signe thermique, et par 

 suite l'inversion de la réaction, ne peuvent avoir lieu à priori que si l'on op- 

 pose l'acide iodhydrique anhydre au soufre, pour former de l'hydrogène 

 sulfuré ; tandis que l'hydrogène sulfuré attaque l'iode et produit un hydrate 

 stable d'acide iodhydrique en présence d'une grande quantité d'eau. En 

 étudiant ces réactions par expérience, afin de vérifier la théorie précé- 

 dente, j'ai trouvé que : 



