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» 1° L'attaque du soufre par l'acide iodhydrique concentré est trop 

 lente pour permettre d'en préciser la limite. 



» 2° L'acide iodhydrique coloré par un peu d'iode libre n'est pas attaqué 

 par l'hydrogène sulfuré gazeux, tant que la liqtieur est plus concentrée que 

 m + 7H^0^ (Sa pour loo de HI environ), à la température ordinaire, li- 

 mite déjà observée par M. Naumann. Elle répond à l'absence totale d'acide 

 anhydre dans les liqueurs, d'après les nombres donnis précédemment ; 

 celui-ci ne peut donc exister en présence du soufre précipité. 



» 3° Entre 5o et 20 pour 100 d'hydracide, les solutions iodurées sou- 

 mises à l'influence du gaz sulfhydrique deviennent opaques, d'une teinte 

 foncée, et prennent une odeur spéciale. 



» 4° Si la proportion d'eau est encore augmentée, les liqueurs se déco- 

 lorent, avec dépôt de soufre et changement total de l'iode en acide iodhy- 

 drique. Ces phénomènes expliquent la nécessité d'étendre les liqueurs 

 avec beaucoup d'eau, lorsqu'on veut doser l'acule sulfhydrique au moyen 

 de l'iode; ils montrent qu'il se produit divers composés intermédiaires, 

 dont la connaissance serait nécessaire pour une discussion complète; mais 

 le fait principal, c'est-à-dire la limite à laquelle cesse la réaction entre 

 l'acide iodhydrique et le soufre, n'en demeiue pas moins fixé vers le même 

 point que la limite de formation d'un hydrate stable, exempt d'acide 

 anhydre, ce qui est une confirmation de ma théorie. 



» 8. J'ai fait des expériences analogues et je suis arrivé à des conclu- 

 sions semblables pour les réactions de l'acide sulfitrique concenlré et du gaz 

 sulfureux sur l'acide iodhydricjue concentré, qui change ces corps en hydro- 

 gène sulfuré avec dépôt d'iode; réactions opposées à celles de l'iode sur 

 l'acide sulfureux dilué, avec formation d'acide iodhydrique et production 

 d'acide snifurique étendu. Les calculs thermiques, fondés sur la chaleur de 

 dilution priseen bloc, n'expliquent nullement ce renversement des réactions; 

 tandis qu'ils le font prévoir, dans le cas où l'on oppose, d'une part, l'hydra- 

 cide anhydre aux deux oxacides privés d'eau, et d'autre part les hydrates 

 stables d'hydracide aux mêmes oxacides étendus d'eau. Sans développer 

 ici ces calculs, je me bornerai à dire que les prévisions auxquelles ils con- 

 duisent sont conformes à mes observations. 



» En effet, l'acide iodhydrique concentré change l'acide sulfureux en 

 acide sulfhydrique, tant que sa concentration dépasse 52 pour 100, c'est- 

 à-dire HI H- yH^O", le phénomène cessant à cette limite, qui est la même 

 que pour l'attaque du soufre. De 5o à 20 pour 100, il y a réaction diffé- 

 rente, avec formation de produits complexes. Au-dessou< de 20 pour 100, 



