( 748 ) 

 l'iode est changé de plus en plus nettement en acide iodhydrique. La li- 

 mite de la première réaction répond donc toujours au voisinage de celle 

 où l'hydracide anhydre cesse d'exister dans les liqueurs. 



» En résumé, les dissolutions étendues des hydracides renferment seu- 

 lement des hydrates définis et stables; tandis que les solutions concentrées 

 contiennent en même temps des hydrates à 1 état de dissociation et une cer- 

 taine proportion d'acide anhydre. De là résultent les phénomènes chimiques 

 contraires produits par ces deux ordres de solutions: les hydracides anhy- 

 dres effectuant certaines réactions, telles que l'attaque du sulfure d'anti- 

 moine, l'hydrogénation des composés organiques, du soufre, de l'acide sul- 

 fineux, etc.; tandis que les hydrates d'hydracide sont sans efficacité, ou 

 même produisent les actions inverses. Le renversement des réactions cor- 

 respond toujours avec celui de leur signe thermique véritable, parce que 

 les hydrates stables d'hydracide développent en moins dans les réactions la 

 chaleur qui a été dégagée au moment de la combinaison réelle entre l'eau 

 et l'hydracide anhydre. 



» Ces résultats ne s'appliquent pas seulement aux hydracides dissous, 

 mais aussi aux solutions des alcalis, des sels et des composés chimiques en 

 général, comme je l'établirai ultérieurement. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur de nouveaux dérivés du pwpyle (suite); 



par M. AcG. Cahovrs. 



« On sait qu'en faisant agir sur le sublimé corrosif (bichlorure de mer- 

 cure), un métal appartenant à l'une quelconque des sections supérieures, 

 ce dernier expulse le mercure dont il prend la place en engendrant un chlo- 

 rure correspondant. On peut, au moyen de cette réaction fort simple, se 

 procurer très-commodément un certain nombre de chlorures volatils, tels 

 que ceux d'étain, d'antimoine, etc. 



» Remplace-t-on, dans l'expérience précédente, le chlorure de mercure 

 par le mélhide ou l'éthide de ce métal, on obtient des résultats semblables 

 aux précédents, ainsi que nous l'ont appris les recherches de MM. Odliiig 

 et Buckton d'une part, celles de MM. Franckland et Duppa d'une autre, les 

 premiers ayant appliqué cette méthode à la production de l'aluininium 

 méthyle et de l'aluminium éthyle, les seconds à la formation du zinc 

 amyle. 



» Mercure propyle ou propide mercurique. — En faisant agir sur le pro- 

 pide mercurique des métaux susceptibles d'éliminer le mercure et de 



