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 l'électrode positive comme l'électrode négative se recouvrent de cuivre; la 

 première n'est donc pas oxydée, par cela même qu'elle participe de l'état 

 négatif des parois de la fêlure recouvertes de platine pur, de cuivre. Les 

 anneaux sont reliés entre eux au moyen de deux petites plaques de cuivre 

 placées aux deux extrémités du tube et traversées par trois tiges de même 

 métal pourvues de vis et d'écrous, à l'aide desquels on presse à volonté 

 ces anneaux les uns contre les autres. 



» Des couples semblables, réunis en tension, constituent des piles fonc- 

 tionnant comme des piles ordinaires à courant constant, pourvu que les 

 dissolutions soient maintenues au maximum de concentration. 



» Les forces électromotrices des couples à cadmium, zinc et sulfates des 

 mêmes bases, à sulfate de cuivre et à acide nitrique, sont les suivantes : 



i" Couple à cadmium, sulfate de cadmium, zinc, sulfate de zinc. ... i 



2" Couple électrocapillaire 2 i 



3° Couple à sulfate de cuivre 3 



4" Couple à acide nitrique 5 



» La pile électrocapillaire n'est point destinée à produire de grands 

 effets chin)iques ou calorifiques, bien qu'elle ait une force électromotrice 

 qui est les trois quarts de celle d'un couple à sulfate de cuivre; cela tient à 

 ce que sa résistance est considérable, à cause des liquides et des espaces ca- 

 pillaires luunectés de ces mêmes liquides que traverse le courant; mais elle 

 peut servir utilement quand il s'agit de produire des actions lentes, continues 

 et constantes, soit dans le règne organique, soit dans le règne inorganique. 

 Les couples n'ont besoin, de temps à autre, que d'être démontés pour en- 

 lever une partie du cuivre préci|)ité dans les fêlures, qui finiraient par 

 s'obstruer. 



M Dans la seconde partie du Mémoire, on expose les actions électroca- 

 pillaires produites quand un précipité métallique, ou non, humecté d'eau 

 distillée ou d'une dissolution, est en contact avec une lame de métal plus 

 ou moins oxydable, placée entre deux lames de verre et mastiquées sur les 

 bords, afin d'empêcher, autant que possible, l'évaporation de l'eau et 

 l'entrée de l'air, ce qui est très-difficile. Tous les effets chimiques produits 

 sont dus au concours simultané des affinités et des courants électrocapil- 

 laires qui naissent fie l'oxydation du métal. Voici comment on peut éta- 

 blir le principe : le métal s'oxyde aux dépens de l'oxygène de l'eau, qui 

 est décomposée, et rend libre, de l'électricité négative, le liquide de l'élec- 

 tricité positive; or, chaque particule de précipité étant entourée d'une 



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