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CHIMIE. — Sur la condensation de ioxjde de carbone et de ihydrogène, d'une 

 part, et de iazote et l' hjdrocjène d'autre part, par VeJJluve électrique; 

 Note de MM. P. Thenard et Arn. Thenard. 



« Dans notre dernière Communication {^Compte rendu de la séance du 

 3 mars 1873), nous avons fait connaître que, tandis que l'effluve condense 

 en un liquide oléagineux un mélange à volumes égaux de protocarbure 

 d'hydrogène et d'acide carbonique, l'étincelle, au contraire, le dédouble 

 en le transformant en oxyde de carbone et hydrogène pur. 



» Cette différence entre l'action de l'effluve et celle de l'étincelle mé- 

 ritait de fixer l'attention : il fallait voir si, poussant le contraste plus loin, 

 l'effluve n'aurait pas assez de puissance pour rétablir ce que défait l'étin- 

 celle. Nous avons donc soumis à 1 effluve un mélange à volumes égaux 

 d'oxyde de carbone et d'hydrogène, c'est-à-dire le mélange même que 

 donne l'étincelle quand on foudroie volumes égaux d'acide carbonique cl 

 de protocarbure d'hydrogène. 



» Bien que la densité du nouveau mélange ne soit que moitié de celle 

 de l'ancien, la réaction s'est opérée dans le même appareil plus de deux 

 fois plus vite que précédemment, et il s'est formé un liquide oléagineux 

 présentant le même aspect. Ainsi, tandis qu'il avait fallu soixante-douze 

 heures pour n'absorber que iSi centimètres cubes du premier mélange, 

 soixante-quatre heures ont suffi pour condenser 552 centimètres cubes 

 du second. 



» Après cette expérience, qui démontre plus de puissance dans l'effluve 

 que nous n'en supposions, nous avons soumis à son action un mélange 

 d'hydrogène et d'azote dans la proportion de 3 à i . Or, dès les dix pre- 

 mières minutes, nous avons, à l'aide du papier de tournesol, constaté des 

 traces d'ammoniaque qui, au bout de deux heures, étaient très-sensibles à 

 l'odorat. 



» Cependant il ne faudrait pas croire que, sans l'intervention d'un acide 

 qui absorbe l'ammoniaque au fur et à mesure de sa production, la transfor- 

 mation devienne complète même avec le temps. En effet, rapide au début, 

 elle se ralentit bientôt, et, an bout de dix heures, elle n'avance plus du 

 tout ; mais si alors on ajoute un acide dans le réservoir des gaz, elle reprend 

 aussitôt une activité plus grande qu'à aucun moment de l'expérience, pour 

 ne pas discontinuer. 



» L'acide employé a été l'acide sulfurique monohydraté ; nous ne 

 saurions encore dire si l'état de siccité dans lequel il a mis les deux gaz 



