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 terrompn, mais la découverte faite par M. A. Clermont, d'un moyen facile 

 de préparer l'acide trichloracétiqiie, m'a permis de continuer cette étude. 

 L'acide frichloracétique s'obtient, en effet, avec la plus grande facilité, en 

 traitant le chloral hydraté par l'acide azotique fumant. J'ai même remarqué 

 que l'action des rayons solaires, recommandée par M. A. Clermont, est 

 inutile. 



» Action des chlorures de phosphore sur i acide trichlor acétique. — Chlorure 

 de trichlor acétj le. — J'ai traité cet acide par le protochlorure de phosphore; 

 en chauffant légèrement, la réaction s'étabKt; il se dégage de l'acide chlor- 

 hydrique, il se produit de l'acide phosphoreux, et, en rectifiant le liquide 

 qui distille, on recueille un produit bouillant régulièrement à ii8 degrés, 

 qui est identique avec l'aldéhyde perchlorée, comme son analyse et ses pro- 

 priétés l'ont montré. 



» Traité par l'eau, il donne naissance k de l'acide trichloracétique, avec 

 dégagement de gaz chlorhydrique; au contact de l'alcool, une réaction 

 très-vive se manifeste : par le carbonate de soude, on sépare l'éther tri- 

 chloracétique. 



» Le perchlorure de phosphore réagit sur l'acide trichloracétique avec 

 bien plus d'énergie que le protochlorure; il y a dégagement d'acide chlor- 

 hydrique ; mais, dans ce cas, le chlorure d'acétyle trichloré est accompagné 

 d'oxychlorure de phosphorure, comme le montre la formule suivante : 



C'CPO^ I 02 H- phCP = PhCFO- + CCPO%CI. 

 H ) 



Le voisinage des points d'ébuUition de ces deux liquides ne permet pas de 

 les séparer. 



» Jction du bromure de phosphore sur l'acide trichloracétique. — Bromure 

 de trichloracétyle. — En remplaçant dans l'opération précédente le chlo- 

 rure de phosphore par le bromure, on devait obtenir le bromure de tri- 

 chloracétyle : c'est ce que l'expérience a confirmé. Introduit-on, en effet, 

 dans une cornue de l'acide trichloracétique et du phosphore rouge, puis 

 verse-t-on, par un tube effilé, du brome sur ce mélange légèrement chauffé, 

 on observe un dégagement considérable de gaz bromhydrique, tandis qu'il 

 se condense dans le récipient un liquide jaunâtre. Ce produit redistillé 

 bout pour la plus grande partie à i43 degrés. Cette portion est constituée 

 par le bromure de trichloracétyle. En effet : 



a^^jiai de substance, brûlés par l'oxyde de cuivre, ont fourni o*%8i6 d'acide carbonique 



et G*'', oo5 d'eau. 

 o«%a49 de matière ont donné o'%675 d'un mélange de chlorure et de bromure d'argent. 



