» Les travaux moléculaires accomplis clans la dilution de l'ammoniaque 

 sont donc très-différents de ceux que produisent les alcalis fixes. 



» 7. Les sels de l'ammoniaque et des alcalis fixes ne diffèrent pas moins 

 dans^leurs volumes moléculaires, à l'état solide ou dissout. 



» Sous forme solide, le chlorhydrate d'ammoniaque (AzH^Cl) oc- 

 cupe un volume (36'^'^,5) un peu moindre que le chlorure de potassium 

 (KC1 = 38™, 5); de même l'azotate d'ammoniaque (AzO^AzIi* = 47'^'^) 

 comparé à l'azotate de potasse (/jS*^*'). Mettons ces sels en présence de 

 l'eau : le chlorhydrate, conmie l'azotate d'ammoniaque, se dilate d'abord 

 en se dissolvant pour former des liqueurs saturées, le volume des liqueurs 

 surpassant de 4 centimètres cubes environ les volumes réunis de l'eau et 

 du sel; puis la dilution produit à la fois une absorption de chaleur et une 

 contraction qui ramène le volume de la liqueur à être à peu près la somme 

 de ceux de l'eau et du sel solide, pour le chlorhydrate comme pour l'azotate. 



» Les deux sels de potasse, au contraire, donnent lieu à une contraction 

 dès le début, voisine de 8 centimètres cubes pour les solutions saturées et 

 qui croît encore de plusieurs centimètres cubes, et progressivement, avec 

 la dilution, toujours avec absorption de chaleur. 



)) Entre les volumes moléculaires des solutions étendues (aooH-O^) des 

 sels de potasse et d'ammoniaque correspondants, l'écart, sans être constant, 

 demeure voisin de 10 centimètres cubes, et c'est le volume du sel ammo- 

 niacal dissous qui surpasse celui du sel de potasse dissous, contrairement 

 à ce qui arrive pour les sels solides. 



)) Un tel excès (10™) est néanmoins bien moindre que celui qui sé- 

 pare les deux alcalis dissous (38'=''). En d'autres termes, la contraction que 

 l'on observe dans la formation d'un sel, au moyen de l'acide et de la base 

 étendus, est plus grande pour le sel ammoniacal dissous, et surtout se- 



