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tallisés KHO-, 4H0 et NanO% 3HO. MM. Rudorff et Coppet, en dé- 

 terminant l'abaissement du point de congélation des solutions salines et al- 

 calines, ont été conduits à la même opinion ; ce dernier savant admet même 

 l'existence de plusieurs hydrates dans les liqueurs. 



» 4. Telle est aussi la conclusion à laquelle je suis conduit par les 

 études thermiques; la chaleur dégagée indique l'existence et la formation 

 de plusieurs hydrates successifs, sous forme solide ou dissoute. 



» Mais ces hydrates, ou pour mieux dire la composition des liqueurs 

 dans lesquelles la combinaison entre l'eau et l'alcali tend à devenir com- 

 plète, paraissent assez compliqués. 



,, En effet, c'est au voisinage de KHO^' -H7H^0^ et de NaHO^ -i- 6H=0- 

 que le changement de courbure des lignes thermiques indique quelque chose 

 de spécial, correspondant soit à des hydrates définis, soit plutôt, je le ré- 

 pète, au terme auquel la formation des hydrates véritables demeure accom- 

 plie sous l'influence d'un excès d'eau convenable. 



)) 5. La même opinion peut être appuyée sur les épreuves de précipita- 

 tion des sels par déshydratation. En effet, les solutions concentrées de po- 

 tasse enlèvent de l'eau à une solution saturée de chlorure de potassium, 

 et en précipitent le sel vers 12 degrés, tant que les solutions alcalines ren- 

 ferment moins de 6H^0^ pour KHO^. Au delà, c'est-à-dire quand la potasse 

 est un peu plus étendue, le phénomène cesse complètement. 



» De même la solution saturée de chlorure de sodium est précipitée à froid 

 par les solutions de soude, jusque vers la composition NallO* + l^W^O-. 

 Ce sont donc là, vers la température ordinaire, des limites d'équilibre 

 entre l'eau et les hydrates alcalins, limites voisines de celles qui résultent 

 des lignes de courbure. 



)) 6. L'existence des hydrates alcalins, incomplètement formés dans des 

 liqueurs concentrées et qui se complètent progressivement par le fait des 

 additions d'eau, explique, à mon avis, le changement de signe de certaines 

 réactions qui se renversent avec la concentration. 



» Telles sont les métamorphoses de l'oxyde d'argent en chlorure par 

 une solution étendue de chlorure de potassium, et le changement inverse 

 du chlorure d'argent en oxyde par une solution concentrée de potasse 

 (Gregory). La première réaction répond à un dégagement de -t- 6*^°', 3 envi- 

 ron, nombre trop fort pour être compensé par la simple chaleur de dilution 

 de la potasse. Il faut donc admettre que la réaction inverse s'effectue en prin- 

 cipe entre des composés moins hydratés, sinon même séparés de l'eau; opi- 



