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PHYSIQUE. — 3*^ Noie sur l^^s effets produits par les courants électriques sur 

 le mercure immergé dans différentes solutions; par M. Tu. du I^Îoxcel. 



<( Dans mes deux dernières Communications sur l'action produite par 

 les courants sur le mercure immergé dans les solutions de sel marin, de cya- 

 nure de potassium, etc., j'avais attribué principalement l'origine du cou- 

 rant secondaire, qui se produit en même temps que le courant de polari- 

 sation, à une action résultant de la combinaison des deux gaz dégagés aux 

 deux électrodes; mais des expériences ultérieures m'ont démontré, comme 

 je l'ai du reste indiqué dans le journal Les Mondes du 24 avril, que l'effet 

 est plus complexe et doit se rapporter principalement à l'action même 

 des métaux entrant dans ces solutions salines, et amalgamés au mercure 

 sous l'influence électrique. Ce qui m'avait fait hésiter à admettre dans l'ori- 

 gine cette explication, c'était la croyance dans laquelle j'étais, que le potas- 

 sium et le sodium, en présence de l'eau, doivent plutôt se transformer en 

 potasse ou en soude que de s'allier au mercure, comme cela a du reste lieu 

 avec une électrode de platine ; mais ayant enlevé le globule de mercure élec- 

 trolysé de sa solution, l'ayant lavé dans de l'eau distillée, et remis dans un 

 bain d'eau distillée, j'ai reconnu qu'il dégageait encore de l'hydrogène et 

 que l'eau était devenue alcaline, au point de ramener au bleu le tournesol 

 rougi par un acide. Après cette expérience, le doute n'était plus possible, et, 

 comme avec la solution de chlorhydrate d'ammoniaque l'amalgame d'am- 

 monium est visible à l'œil, je pouvais bien admettre qu'il doit en être de 

 même du sodium et du potassium. Dès lors, tous les effets que j'ai signalés 

 dans mes deux Notes trouvent une explication très-facile. 



» Les travaux que j'ai entrepris depuis sur cette question m'ont démontré 

 que, conformément aux observations de M. Planté, le mercure employé 

 comme électrode dans un électrolytedoit entrahier la création de courants 

 secondaires, plus ou moins forts suivant l'énergie des effets chimiques dé- 

 veloppés à l'électrode mercurielle, quelle que soit sa polarité. 



» Quand le mercure constitue l'électrode négative, ces courants secon- 

 daires proviennent le plus souvent des amalgames formés, et alors l'énergie 

 de ces courants dépend du degré d'oxydabilité du métal allié au mercure, 

 du degré de concentration de la solution, de la facilité plus ou moins grande 

 que les métaux des solutions ont de s'allier au mercure, enfin de la plus ou 

 moins grande stabilité de leurcombinaison saline. La prolongation d'action 

 de ces courants, d'un autre côté, semble être en rapport avec le temps de 

 l'électrolysation, et dépendre des diverses circonstances qui permettent aux 



