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 métaux de s'allier en plus grande quantité nu mercure. Généralement, en 

 effet, la première action de ces courants secondaires, qui est combinée à 

 celle du courant de polarisation dû à la réaction des éléments gazeux, reste 

 à peu près la même, que rélectrolysation dure cinq ou quinze minutes, mais 

 les différences sont grandes après cinq ou dix minutes d'interruption du 

 courant polarisateur. Quelquefois aussi, il se forme sur les électrodes néga- 

 tives, quand elles sont inoxydables, des déjiôts particuliers qui, sans être un 

 métal, sont susceptibles de fournir une réaction chimique énergique; c'est 

 ce qui arrive avec la solution de sel ammoni:ic, quand l'électrode néga- 

 tive est coMsliiuée par une lame de platine; il se produit alors un courant 

 secondaire, très-éphémère, il est vrai, qui peut atteindre au premier moment 

 une intensité de ^o degrés, alors que cette intensité n'est guère que de 56 

 à 60 degrés avec l'amalgame d'ammonium, et on remarque sur la lame de 

 platine un dépôt brunâtre qui y reste fortement adhérent. 



» Une chose assez importante à constater, c'est qu'une faible proportion 

 d'un sel capable de fournir un courant secondaire énergique, introduite 

 dans une solution saline constituée par un sel qui ne peut eu déterminer 

 auciuie, rend cette solution apte à en provoquer d'assez intenses. Ainsi une 

 solution de sulfate de bioxyde de nierciu'e pur ne donne lieu, avec une élec- 

 trode de mercure négative, qu'à un courant secondaire à peine appréciable. 

 Or il suffit de quelques parcelles de bicarbonate de soude ou de sulfate de 

 zinc, dans cette solution, pour fournir un courant secondaire énergique; 

 c'est ce qui fait que les piles à sulfate de mercure qui ne se polarisent que 

 Irès-faiblement, quanti elles sont neuves, deviennent très-inconstantes quand 

 elles ont servi pendant quelque temps, et que le mercure réduit, en con- 

 tact avec le charbon, est baigné par une solution liquide plus ou moins 

 imprégnée de sulfite de zinc, ou autres sels impurs qui existent toujours 

 dans les sulfates d'oxydide de mercure du commerce. C'est pour cette raison 

 que j'avais conseillé de constituer les vases poreux de ces sortes de piles avec 

 un double fond percé de trous, pour isoler le charbon du mercure et du 

 liquide chargé de sulfate de zinc (i). 



» Quand le mercure constitue l'électrode positive, il se produit également 

 des courants seconilaires très-énergiques, qui proviennent le plus souvent de 

 l'oxydation du mercure, et de la réduction des sels qui en résultent par l'hy- 

 drogène condensé sur l'électrode négative. Ces courants sont beaucoup 

 moins durables que ceux qui sont formés à l'électrode négative, et les plus 



( I ) Voir mon E.rposé des applications de l'électricité, 1' édition, t. V, p. 91 . 



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