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 importants que j'aie constatés résultent des solutions de sulfate de soude, de 

 sulfate de zinc, de sulfate de fer et de chlorhydrate d'ammoniaque; quelque- 

 fois ces courants sont plus énergiques, pour une même solution, que ceux 

 qui sont provoqués par l'électrode négative en mercure. D'autrefois c'est 

 le contraire, et, pour qu'on puisse se faire une idée nette de ces effets dif- 

 férents, j'ai composé le tableau ci-contre, qui indique non-seulement l'in- 

 tensité de ces courants après différentes périodes d'interruption du cou- 

 rant polarisafeur, mais encore le courant initial dû à l'action de la solution 

 sur le mercure, l'état acide ou alcalin de la solution, enfin le sens du 

 mouvement du mercure au moment des fermetures du courant de la pile. 

 Ces intensités, comme je l'ai dit dans mon avant-dernière Communica- 

 tion, ont été données par une boussole des sinus, à multiplicateur de 

 24 tours de spires , et par l'intermédiaire d'un circuit métallique de 

 12 kilomètres de fil télégraphique, de 4 millimètres de diamètre. La 

 |)ile employée pour l'électrolysation était une pile à sable, de huit élé- 

 ments de Chutaux anciennement chargés, et les chiffres que je donne 

 sont les moyennes d'un certain nombre d'expériences, faites en différents 

 moments. Ces expériences sont assez difficiles à faire, en raison de l'instabi- 

 lité de CCS courants; c'est pourquoi il ne faut considérer ces chiffres que 

 comme approximatifs pour les intensités au début, mais ils suffisent pour 

 qu'on puisse se faire une idée nette des effets produits. » 



CHIMIE. — Sur la purificalion de iacide chlorli/drique. Note de M. £\gel, 



présentée par M. Wurtz. 



« La pureté de l'acide chlorhydrique est indispensable dans certaines 

 recherches chimiques, et pourtant on possède rarement un acide exempt 

 d'arsenic. On peut purifier l'acide chlorhydrique par un procédé très- 

 simple. Celui que je propose est fondé sur la réduction de l'acide arsé- 

 nieux par l'acide hypophosphoreux. Tandis que l'acide arsénieux est 

 oxydé plus facilement en solution alcaline, comme l'ont montré Penot et 

 Mohr, il est rédu'U plus facilement en solution acide. L'acide arsénique 

 est également réduit par l'acide hypophosphoreux. 



)i Voici comment on opère pour purifier un acide chlorhydrique arse- 

 nical. On introduit dans i litre d'acide chlorhydrique 4 à 5 giaiflnifs d'hy- 

 pophosphite dépotasse dissous dans un peu d'eau. Au bout d'un certain 

 temps, une ou deux heures environ, le liquide jaunit, puis brunit et un 

 précipité plus ou moins abondant, selon le degré d'impureté de l'acide, ne 



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