( ii67 ) 

 même temps il se contracte notablement. Lorsqu'on distille dans le vide 

 le produit épaissi, il redevient fluide. Il est possible cpie l'aldol visqueux 

 offre avec raldol liquide les mêmes relations que l'aldéhyde avec la paral- 

 déhyde; seulement le groupement polymérique de l'aldol serait moins 

 stable que le groupement polymérique de l'aldéhyde. 



» Lorsqu'on le chauffe pendant quelques heures à 60 degrés dans un 

 courant d'air sec, l'aldol se modifie. Il perd de l'eau et s'épaissit tellement 

 qu'il, prend par le refroidissement l'aspect d'une masse vitreuse, solide, inco- 

 lore et d'une transparence parfaite. En même temps il est devenu insoluble 

 dans l'eau. Le temps seul paraît lui faire éprouver une modification. Un 

 échantillon, que j'ai conservé depuis l'année dernière, est aujourd'hui 

 rempli de cristaux qui sont sans doute l'éther que j'ai décrit. 



)) L'aldol possède les propriétés réductrices des aldéhydes. J'ai indiqué 

 l'action qu'il exerce sur les sels d'argent et de cuivre. Tous les agents d'oxy- 

 dation ne conviennent pas également pour le transformer dans l'acide 

 correspondant. L'action de l'acide nitrique donne lieu à des résultats com- 

 plexes que j'ai déjà décrits. Il en est de même de celle de l'acide chro- 

 uiique, ou d'un mélange de bichromate de potasse et d'acide sulfurique. 

 L'oxyde d'argent, par contre, exerce une action plus tempérée. Lorsqu'on 

 met en contact une solution d'aldol avec de l'oxyde d'argent humide 

 (2 molécules pour i molécule d'aldol), le mélange ne tarde pas à s'échauffer, 

 et il se produit un miroir. On complète l'action en portant la liqueur à 

 l'ébullition. La solution filtrée et concentrée se prend en une masse cristal- 

 line. Sous le microscope, ces cristaux apparaissent sous forme de longues 

 aiguilles entrelacées. Purifiés par une nouvelle cristallisation , ils sont stables 

 et supportent sans noircir une température de 100 degrés. Ils présentent la 

 composition d'un oxybutyrate d'argent (i). Leur solution décomposée par 

 l'hydrogène sulfuré fournit une liqueur incolore qui laisse, après concen- 

 tration, un acide sirupeux. C'est un des acides oxybutyriques connus. Il 

 forme avec l'oxyde de zinc un sel très-soluble dans l'eau et dans l'alcool, 

 et dont la solution concentrée laisse déposer quelques cristaux indistincts. 

 Le sel de baryum est pareillement soluble dans l'eau et dans l'alcool et 



(l) Analyse: Expérience. Théorie. 



fr 



Matière 0,5291 Carbone 22,61 22,75 



Eau o,i652 Hydrogène 3,4; 3,3i 



Acide carbonique o,438g Argent 5o,93 5i,i8 



Argent o,26g5 



