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 elles n'avaient pas conduit au résultat prévu par la théorie, savoir : la for- 

 mation d'un glycol bulylénique par fixation de 2 atomes d'hydrogène 

 sur I molécule d'aldol. Ayant répété ces expériences un grand nombre 

 de fois, j'ai fini par découvrir les conditions propres à les faire réussir. On 

 traite par un amalgame de sodium à 5 pour 100 une solution étendue d'al- 

 dol (20 à 3o parties d'eau pour i partie d'aldol), en ayant soin de refroidir 

 la liqueur à zéro et de neutraliser continuellement par l'acide chlorhy- 

 drique la soude caustique qui se forme. L'expérience est longue, car l'amal- 

 game de sodium se décompose lentement dans ces conditions. Il importe 

 de décanter la liqueur chaque soir, de peur qu'elle ne devienne alcaline 

 pendant la nuit; s'il en était ainsi, elle jaunirait et l'expérience serait 

 perdue, par suite de la formation de produits résineux, ou de produits 

 de condensation! . Lorsque l'hydrogène cesse d'être absorbé, on agite 

 la liqueur, à plusieurs reprises, par l'éther qui enlève des produits de 

 condensation solubles dans l'eau. La solution éthérée les abandonne par 

 l'évaporation sous forme d'un liquide épais, jaune, dont le point d'ébulli- 

 tiou s'élève de 200 au delà de 3oo degrés. 



M La liqueur aqueuse débarrassée de ces produits est évaporée à l'étuve 

 à l\o degrés. Le résidu est repris une première fois par l'alcool qui laisse du 

 chlorure de sodium. La liqueur évaporée de nouveau à l'étuve laisse im 

 résidu sirupeux, dont l'alcool absolu sépare une nouvelle quantité de sel 

 marin. La solution alcoolique étant distillée, l'alcool passe d'abord et le 

 thermomètre s'élève ensuite rapidement jusqu'à 200 degrés , et atteint 

 220 degrés à la tin de l'opération. En rectifiant le produit passé entre ces 

 limites de température, il est facile d'isoler un liquide épais, soluble dans 

 l'eau, sucré, avec un arrière-goîit légèrement aromatique dû sans doute 

 à une impureté. La partie de ce liquide qui bout de 201 à 2o3 degrés pré- 

 sente la composition d'un glycol butylénique (t), identique avec celui que 

 ]\L Kekulé a obtenu comme produit secondaire dans l'hydrogénation de 

 l'aldéhyde. Sa formation s'explique à l'aide de l'équation suivante : 



CH'-CH(0II)-CIP-CH0 + I1^ = CH'-CH(0H)-CH--CIF(0H). 



Aldol. Glycol butylénique. 



(l) Analyse : ENpéricnce. Théorie. 



Matière 0,2434 Carbone 53, 5o 53,33 



Eau 0,2429 Hydrogène 1 1 ,08 n , 1 1 



Acide carbonique. . 0,4775 » » 



C. R., 1873, i' Semestre. (T. LXWI, N» 19.) 1 5o 



