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 que cette compensation rendait le saccharimètre également parfait dans 

 tous les points de son échelle. De plus, les observations peuvent alors 

 être exécutées indifféremment avec la lumière jaune ou avec la lumière 

 blanche; leur précision n'est aucunement altérée, et c'est un immense 

 avantage. 



» Je pense donc que les modifications proposées seront rapidement 

 adoptées parla pratique, et d'autant plus facilement que les anciens sac- 

 charimètres pourront être transformés sans difficultés; car il suffit : i" de 

 substituer la biplaque de spath à la plaque à deux rotations de Soleil; 

 2° de supprimer le reproducteur de la teinte sensible. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur l'aclion de l'oxygène dissous dans l'eau sur les 

 réducteurs ; Note de MM. P. Schutzexberger et Ch. Risler, présentée 

 par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Dans une Communication antérieure, nous avons fait ressortir le fait 

 singulier, qu'une solution d'hydrosulfite de soude, titrée au moyen du 

 sulfate de cuivre ammoniacal, décolore l'eau aérée, teintée par du carmin 

 d'indigo, au moment où l'on en a ajouté un volume correspondant non à la 

 totalité,, mais à la moitié juste de l'oxygène réellement dissous et accusé 

 par la pompe ou l'ébullition. D'un autre côté, comme le liquide ainsi dé- 

 coloré à point se recolore en bleu sous l'influence de la inoindre trace d'oxy- 

 gène libre, et ne fournit à l'ébullition dans la pompe à mercure qu'un 

 mélange d'azote et d'acide carbonique, sans traces appréciables d'oxygène, 

 sachant en outre que l'hydrosulfite agité avec de l'air absorbe les 21 pour 

 100 d'oxygène contenus dans ce mélange gazeux, nous étions fondés à 

 admettre que l'eau aérée, additionnée d'hydrosulfite jusqu'à décoloration 

 de l'indigo, ne renferme plus d'oxygène libre et équivaut sous ce rap|)ort 

 à l'eau bouillie. Aussi avions-nous supposé que la différence signalée était 

 due à la nature des produits d'oxydation formés aux dépens de l'hydro- 

 sulfite par l'oxygène libre d'une part, et par l'oxygène de l'oxyde cuivrique 

 ammoniacal de l'autre. 



» Des recherches directes n'ont pas confirmé cette hypothèse; dans les 

 deux cas l'hydrosulfite est converti en bisulfite, par fixation de i atome 

 d'oxygène S(HO)(NaO) + O == SO(HO)(NaO). 



)) Si à de l'eau aérée on ajoute un excès d'une solution incolore de 

 chlorure cuivreux ammoniacal, le liquide bleuit et, en titrant par l'hydro- 

 sulfite la dose d'oxyde cuivrique qui s'est formé, on trouve très-nettement 



