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» 2. Le mercure, bien que placé parmi les métaux des dernières sec- 

 tions, ne donne pas une réaction identique à celle de ces métaux. L'action 

 qu'il provoque est assez irrégulière; déposé sous forme saline sur le zinc, 

 il produit une tache qui va en s'élargissant d'instant en instant, et la disso- 

 lution du zinc ne païaît active qUe sur les bords de cette tache. 



)) 3. Les arsénites, arséniateset antimoniatos solubles donnent des taches 

 variables d'aspect et favorisent encore la dissolution du zinc; mais l'ac- 

 tion est moins vive. 



» 4-. Aux métaux des trois dernières sections, cités par M. iMerget comme 

 rendant le zinc sensible à l'action des acides étendus, j'ajouterai le cobalt, 

 le nickel et le fer, qui doivent être comparés au platine, quant à l'intensité 

 de l'attaque qu'ils provoquent lorsqu'ils sont déposés sur zinc. Le cobalt 

 même peut déterminer la dissolution île ce métal dans de l'acide sulfurique 

 étendu de loooo volumes d'eau. 



» 5. Les sels de même base, à acides différents, ne se comportent pas 

 d'une façon identique. Les chlorures donnent des dépôts plus énergiques 

 que les sulfates, et ces derniers sels en produisent de plus énergiques que les 

 azotates (i). 



» 6. Les sels alcalinisés par l'addition d'une petite quantité d'ammo- 

 niaque donnent lieu à des dépôts plus actifs que ces mêmes sels employés 

 seids. Une solution de chlorure de nickel ordinaire produit une tache agis- 

 sant avec de l'acide sulfurique étendu de 3ooo volumes d'eau; la même 

 solution, additionnée d'ammoniaque, n'exige que de l'acide étendu de 

 7000 voliunes. Le chlorure de cobalt exige de l'acide étendu de 5ooo vo- 

 lumes; le chlorure de cobalt ammoniacal n'exige qu'un acide contenant 

 une quantité d'eau deux fois plus considérable. 



» 7. Certains sels qui, employés purs, ne produiraient aucun dépôt, en 

 produisent au contraiie de tiès-actifs s'ils ont préalablement été traités par 

 l'ammoniaque. Comme exemple, je citerai le sulfate ferreux. 



M 8. Les métaux pouvant former sur le zinc un dépôt actif, qui agissent 



(i) On peut, jusqu'à un certain point, se rendre compte du peu d'énergie des dépôts 

 fournis par les azotates, si l'on se rappelle que l'acide azotique et l'acide sulfurique agissent 

 d'une manière tout à fait opposée sur le zinc recouvert d'un métal : l'acide azotique pro- 

 tège les points qu'attaquerait l'acide sulfurique. Lors d'un dépôt donné par un azolate, ces 

 deux acides existant en réalité dans le liquide corrosif, l'action de l'acide sulfurique doit se 

 trouver considérablement amoindrie, ou même complètement détruite, par la présence de 

 l'autre acide. 



