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» Le mouvement a donc lieu ici en vertu d'une différence d'intensité 

 entre le courant fourni par le couple secondaire et celui que tendrait à 

 développer la machine par le fait même de sa rotation. Ainsi s'explique, 

 d'après nous, ce paradoxe apparent d'électrodynamique. 



» Nous ajouterons que l'expérience peut être aisément répétée avec 

 les plus petits modèles comme avec les plus grands de la machine de 

 Gramme. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Action du gaz ammoniac sur le nitrate d'ammoniaque. 



Note de M. F. -M. Raoult. 



« Si l'on dirige un courant de gaz ammoniac sec sur du nitrate d'am- 

 moniaque cristallisé, le sel se fond en absorbant le gaz, comme le ferait la 

 glace. Ce phénomène se produit, sous la pression ordinaire, à toutes les 

 températures comprises entre — i5 et + aS degrés. Le liquide obtenu est 

 incolore. Exposé à l'air libre, il perd d'abord une partie de son ammo- 

 niaque, et dépose des cristaux renfermant i équivalent de gaz uni à i équi- 

 valent de sel; ces cristaux, à leur tour, perdent leur ammoniaque par une 

 exposition prolongée à l'air, et il ne reste plus, à la fin, que du nitrate 

 d'ammonia(|ue pur. 



» La composition du liquide en question varie avec la température. A 

 lo degrés au-dessous de zéro, loo grammes de nitrate d'ammoniaque ab- 

 sorbent li^^^^So de gaz ammoniac; de sorte que le produit, formé à cette 

 température, renferme i équivalent de sel uni à 2 équivalents de gaz et 

 correspond à la formule AzH'O, AzO* + aAzIF. Il ne se congèle pas dans 

 un mélange de glace et de sel marin. Sa densité est r,o5. Chauffé, même 

 légèrement, ce nitrate ammoniacal se dissocie; il bout en perdant de l'am- 

 moniaque, et, vers 28°, 5 sous la pression ordinaire 760, il se transforme 

 en une masse cristalline renfermant 21'»'', ^5 de gaz unis à 100 granunes de 

 sel et correspondant, par conséquent, à la formule AzH''0,AzO^ ■+- AzH', 



» Ce nouveau nitrate ammoniacal, qui est solide, se dissocie à son tour 

 si l'on continue à chauffer, et à 80 degrés il laisse un résidu de nitrate 

 d'ammoniaque pur. 



» Voici, du reste, exactement les quantités d'ammoniaque absorbées par 

 100 grammes de nitrate d'ammoniaque, sous la pression 760, et à diffé- 

 rentes températures : 



C. R., 1873, 1" Semestre. (T. LXXVI, N» 20.) 162 



