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)) Ces nitrates ammoniacaux sont, comme on le voit, analogues aux chlo- 

 rures ammoniacaux et, comme eux, ils se dissocient aisément. 



» Une solution aqueuse d'ammoniaque dissout beaucoup plus de ni- 

 trate d'ammoniaque que l'eau pure. Le pouvoir absorbant du sel pour le gaz 

 n'est donc pas diminué par la présence de l'eau; au contraire, une solution 

 de nitrate d'ammoniaque dans l'eau absorbe un peu plus de gaz ammoniac 

 que l'eau et le sel qu'elle renferme ne le feraient s'ils étaient séparés. Aux 

 températures comprises entre zéro et + 20 degrés, le coefficient de solubi- 

 lité de ce gaz est le même dans l'eau et dans la solution saline, et, chose 

 non moins remarquable, la chaleur due à l'absorption de i gramme de gaz 

 ammoniac par l'un ou l'autre liquide est la même aussi, à un centième 

 près. 



» Le nitrate d'ammoniaque ammoniacal liquide et anhydre, préparé et 

 conservé autant que possible à basse température, constitue un réactif et 

 un dissolvant nouveau, d'un prix peu élevé et d'une manipulation facile. 

 On peut s'en servir pour préparer rapidement le gaz ammoniac pur et sec; 

 il suffit pour cela de le chauffer un peu. Ou peut s'en servir aussi, en guise 

 de chlorure d'argent ammoniacal, pour liquéfier le gaz ammoniac dans le 

 tube de Faraday; il fournit eu effet le tiers de son volume d'ammoniaque 

 liquide, pourvu seulement que l'une des branches du tube soit maintenue 

 à 100 degrés et l'autre à zéro. Sa décomposition n'est cependant pas com- 

 plète dans ces conditions; il renferme encore près de i équivalent d'am- 

 moniaque uni à I équivalent de sel, et, par le refroidissement, il se prend 

 en masse cristalline blanche. 



» La fusion spontanée du nitrate d'ammoniaque dans un courant de gaz 

 ammoniac et la liquéfaction de ce gaz, au moyen du produit obtenu, sont 

 des expériences de cours. » 



