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Analyse par combustion : 



2" Matière, 0,688; eau, 0,014; acide carbonique, o,35o. 

 • 3" Combustion faite spf'cialement en vue de déterminer l'iivdrogène : 

 Matière, 0,44°; eau, o,o25. 

 On a donc : Théorie. 



I. II. III. C'H'Aj'O". 



c« . 13,87 ■• 13.87 



H' » 0,87 o,63 o,58 



Ag' 62,43 • .. 62,43 



P'° • » » 23,12 



1 00 , 00 



L'acide oxymaléiqtio est solide, blanc, d'une saveur franchement acide qui 

 rappelle celle de l'acide malique. 



» Il est très-soluble dans l'eau, qui l'abandonne par évaporation sous 

 fortne de longues aiguilles penniformes très-déliées. Il est également so- 

 lid^Ie dans l'alcool et dans l'éther; il se sépare de ce dernier véhicule sous 

 forme de crisfatix allongés, groupés en étoiles. 



» L'acide oxymaléique est bibasiqiie. Sa solution aqueuse, saturée par 

 de l'eau de baryte, reste limpide et fournit à l'qnalyse les rpsulfgtg sui- 

 vants : 



Acide o , 267 , 



Saturé par 117 div. de baryte. 



D'autre part, o,494 (SO'IIO) exigeant pour la saturation 292 div. de ba- 

 ryte, on déduit, pour l'équivalent, 



29g X 98 X 0,267 



0,494x117 

 La théorie indique i32 



» Les sels alcalins sont trés-solubles dans l'eau et cristallisables. L'azo- 

 tate d'argent les précipite en blanc, le précipité étant soluble dans les 

 î}cides et dans l'ammoniaque. 



» L'oxymaléate d'argent est peu stable; car il suffit de lie chauffer avec 

 de l'eau pour le décomposer. Lorsqu'on le chauffe à sec, il détone brusque- 

 p[ient,en donnant lieu à un abondant d^pôt (le charbon : 



CH-Ag^D'o^ 2C=0*-+-H'0=+- Ag«4-C\ 



» Cependant en élevant graduellement la température et en opérant sur 

 de faibles quantités de matière, il se boursoufle, devient pâteux, et la dé- 

 composition, qui se fait toujours brusquement, peut s'effectuer néanmoins 

 sans projection. 



