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THERMOCHIMIE. — Sur In rotation moléculaire des gnz. Note 

 de M. G. HiNRiciis, présenlée par M. Berthelot. 



« Dans la théorie mécanique des gaz, on ne considère jusqu'à présent 

 que les mouvements de translation des molécules, et l'on suppose que ces 

 molécules sont de petits globes parfaitement élastiques; tuais tout chimiste 

 sait très-bien que cette manière de voir ne peut être qu'une approxima- 

 tion première, car les molécules des gaz sont toutes composées de plusieurs 

 atomes, tenus à quelque distance l'un de l'autre. 



» En comparant les résultats de la théorie avec les expériences de 

 M. Regnault, les mathématiciens ont trouvé des écarts bien grands (i); ces 

 écarts démontrent que les bases de la théorie mécanique des gaz sont in- 

 complètes, confirmant ainsi les prévisions des chimistes. 



» Mais si, dans l'état gazeux, les molécules sont composées de deux ou 

 plusieurs atomes, comme l'a démontré la Chimie, et si en même temps les 

 molécules se meuvent librement jusqu'au choc, comme l'a bien établi la 

 théorie mécanique de la clialeur, il s'ensuit, d'après les luis connues de la 

 Mécanique générale, que ces molécules non globulaires ont un mouvement 

 (le lolntion autour de l'axe naturel et pt incijjal pour lequel le moment d'inertie 

 de la molécule est maximum. 



» Soit I la valeur numérique de ce moment, l'unité de distance des 

 atomes dans la molécule étant arbitraire ; soit e cette unité de distance 

 exprimée en millimicrons (millionièmes de millimètre) ; la valeur absolue 

 dudit moment d'inertie sera 



(i) l,=I.e^ 



l'unité de masse étant la masse d'un atome d'hydrogène, II = i. 



» Soit u la vitesse angulaire (moyenne) des molécules d'un gaz; alois 



sera l'énergie actuelle de rotation, comme |- MV est l'énergie actuelle de 

 translation de la molécule, dont la vitesse de translation est V et la masse 

 totale est M = I m, c'est-à-dire la somme 2 des masses m des n atomes 

 composant la molécule, 



» Mais on sait que 4MV^ = k'. T, A' étant une constante et T = 273°+ i°, 



(i) Foir\n Thermochimie de Naumann (Braunschweig, p. 49, 1869). Lesécarts s'élèvenl 

 jusqu'à 120 pour 100 des valeurs théoriques calculées. 



