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la tenipt^rature absolue. De même on a 1 1 oj- e- = x. IT, expression dans 

 laquelle / =: k" . e*, parce qu'on démontre que le carré de la vitesse angu- 

 laire des molécules est proportionnel à la température absolue. L'énergie 

 actuelle de la molécule, comme système de masses fixes, est donc 



A'T+/JT=(A'4-xI)T. 



» Mais les atomes ne sont pas fixes dans la molécule; cbaque atome m 

 a luie vitesse de vibration v, et comme \ iin>'- =: A. T (l'énergie totale étant 

 proportionnelle à la températine absolue, ainsi que les énergies de transla- 

 tion et de rotation), il suit de là que l'énergie actuelle de vibration atomique 



de la molécule est 



. ^lmv-=^ k. 7iT. 



» Donc l'énergie actuelle de la molécule est, en définitive, 



(2) A = (A' -+- A-. n + xl) T, 



les trois termes étant l'énergie de translation, de vibration et de rotation. 

 » D'après Clausius ou peut poser A'= 3; de plus on a A = i, pour les 

 gaz; donc l'équation (2) devient 



(3) A = (-S + w + x.I)!. 



» Mais l'énergie totale E d'une molécule est la somme: i" du travail exté- 

 rieur X exécuté par la molécule; 2" du potentiel P de la molécule dans la 

 niasse; 3" du potentiel Ip des atomes dans la molécule, et 4" de l'énergie 

 actuelle A, c'est-à-dire 



(4) E=jc -hV + lp + A. 



» Pour les gaz on a, d'après G. Scbmidt, jc — 2T. Si la température du 

 gaz est très-éloignée de la température de dissociation, on a — = o. Pom- 



dp 



tous les gaz nécessairement, — = p' n'a qu'une petite valeur : donc la cha- 

 leur spécifique S d'une molécule d'un gaz quelconque, sous pression con- 

 stante, sera, d'après les formules (4) et (3), 



(5) s = ^i|=.5 + «+p'+x.I. 



» Les expériences de M. Reguault donnent s, la chaleur spécifique des 

 gaz sous pression constante pour le volume égal à celui de l'unité de 

 poids d'air atmosphérique. La valeur de la chaleur spécifique moléculaire 



