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 observée sera donc, d'après un rapport bien connu, 



(6) S = 28,945. 



» D'après l'équation (5), il faut que les résidus 



(7) U = S-(« + 5) 



s'accroissent avec les moments d'inertie des molécules, ainsi qu'on peut le 

 calculer d'après la formule 



en désignant par U' une valeur théorique qui doit être identique avec la 

 valeur observée U. 



» J'ai indiqué ailleurs comment s'obtient le moment d'inertie des 

 molécules, la formule rationnelle étant donnée par la Chimie. Déplus, x 

 est sensiblement constant pour toute une classe de composés, en prenant la 

 distance des atomes de carbone dans la molécule comme unité de distance. 



» Le tableau suivant contient tous les dérivés semblables dont la cha- 

 leur spécifique s a été déterminée par M. Regnault. On voit que les valeurs 

 observées U ne s'écartent que très-peu {âU) des valeurs U' calculées d'après 

 l'équation (8) par la formule 



(9) U'= 



Formule 



1. Alcool méthylique CH' O 



2. » élhylique C^H'^0 



3. Acétone CMFO 



k. l=;tlier cthylicjue O H'" 



5. » sulféthyliqne. .. C*H'»S 



r>. » acétique C'H'O' 



» Comme 0,010 dans .y représente o,3 dansU, on voit que les écarts sont 

 suffisamment petits. De plus, il faut observer que ni p' n'est rigoureu- 

 sement constant, ni I n'est rigoureusement exact. 



« Pour quelques séries de composés, on pourrait croire U fonction de M, 

 au lieu de 1; mais, si l'on représente graphiquement et les valeurs de U 

 et les valeurs de 1 comme ordonnées, sur les valeurs de M, comme ab- 

 scisses, ou verra clairement le complet accord entre la marche des courbes 

 de I et de U. 



» La connaissance du moment d'inertie des molécules m'a permis de 

 calcider les points d'ébullition des isomères, comme je le ferai voir dans 



