( i4i4 ) 

 poudre de zinc, il se dégage d'épaisses vapeurs d'acide bromhydrique, et 

 l'on obtient une huile de couleur foncée. En soumettant celte huile à la 

 distillation, l'excès du benzol et du bromure d'allyle se sépare, et entre 

 i3o et i6o degrés le produit lui-même passe à ladistillation. Dans la cornue, 

 il reste des résidus de la décomposition. La quantité du phénylallyle que 

 l'on obtient est très-faible. Cet hydrocarbure bout à i55 degrés, et il se 

 présente sous l'aspect d'une huile limpide d'une odeur agréable. 

 » L'analyse donne les résultats suivants ; 



Calculé. Trouvé. 



C 91,5 91,0 91,2 



H'» 8,5 7,8 8,3 



» Ces chiffres et le point d'ébuUition qui se rapproche beaucoup de 

 celui du propylbenzol (iSy) permettent de croire que cet hydrocarbure est 

 véritablement la phénylallyle. J'ai l'intention, du reste, de poursuivre l'étude 

 de ces dérivés, afin de m'assurer de la constitution et des propriétés les 

 plus importantes de ce nouvel hydrocarbure. 



» Ces recherches ont été faites au Laboratoire de Chimie de M. Schût- 

 zenberger, à la Sorbonne. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les combinaisons du chlorure de titane et des éthers. 

 Note de M. E. Demarcay, présentée par M. Cahours. 



« Le chlorure de titane peut se combiner aux éthers oxygénés, aitlsi 

 qu'aux sulfures et sulfhydrates des radicaux alcooliques. 



» Les éthers dont l'action sur le chlorure de titane a été étudiée sont 

 les acétate, bulyrate, valérianate, caproate, anyélate, benzoate, oxalate et 

 succinate d'éthyle, acétate et valérianate d'amyle, benzoate de méthyle. 



» Les combinaisons que le chlorure def titane forme avec lés éthers des 



acides monobasiques répondent à trois types, qu'on peut représenter, E 



et E' désignant chacun un équivalent d'un éther distinct ou identique, 



par les formules 



[Ti^'CPj^E, IrCPE, Ti=Cl*EE'. 



» Les éthers des acides bibasiques fournissent les composés correspon- 

 dants 



[Ti-C1']'E, [Ti^Cl*]^E, Ti^Cl'E. 



M Les premiers se préparent en ajoutant, goutte à goutte, à du chlorure 

 de titane l'éther en quantité calculée. Pour obtenir les seconds, on dissout 



