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 quées. Dans une controverse surtout, la sincérité exige qu'on ne pose pas 

 d'énigmes. 



» C'est pourquoi j'ai cru devoir reprendre la question par des méthodes 

 expérimentales clairement définies et assez diverses pour que lo concours 

 de leurs résultats ne laissât pas, je l'espère du moins, place à de nouveaux 

 doutes. 



» 3. J'ai d'abord préparé une grande quantité d'acide formique pur et 

 cristallisé. Il fondait à + 8°,6. Il a fourni les données thermiques que 

 voici, en s'unissant à l'eau et à la potasse : 



OtPO' liniiide -t-43,5H'02 +0,075 i ^ 



^ ^ ,,, , ^ \ moyenne -f-o.oTb. 



C'ÎFO' » -1-48, 6H'0- -(-0,077) 



C'H'O* dissous (i^'i = 1') -H 2 volumes li'eau -1-0,02 



C^H-0' cristallisé -1- eau (i'' d'acide H- 70I' eau) — 2j34 ) 



C-II^O* ■' " —2,4' [ moyenne — 2,35. 



C'H'O' • » — 2,29 ) 



La clialeur de fusion de l'acide est donc : — 2,43. 



CMI-O' dissous (i*'!=7') -f-K0(i''! = 2') -f-13,07 



/ C'IIKO' dissous (ri = 6')-|-HCI(i^'J=2') -t-o,62J ^_„_ 



1 D'où C^H'O' dissous -t- KO dissoute i3,59 — 0,61 = 12,98. 



)) J'adopterai la moyenne i3,o3, comme s'appliquant aux conditions 

 de concentration de mes essais. 



» 4. J'ai décomposé l'acide formique en oxyde de carbone et en eau, 

 et j'ai mesuré la chaleur mise en jeu pendant ce changement. On peut 

 l'accomplir aisément, même à la température ordinaire, en mélangeant 

 l'acide suifurique concentré avec l'acide formique pur. Le dégagement 

 d'oxyde de carbone commence aussitôt avec vivacité, puis il se ralentit; 

 mais il finit par devenir total au bout d'un jour environ, comme je m'en 

 suis assuré par la mesure du volume du gaz dégagé. Cette durée est trop 

 grande pour se prêter aux mesures calorimétriques; mais on peut tourner 

 la difficulté en se bornant au commencement de la réaction. Soit, en effet, 

 le système initial suivant : 



SO' H, concentré; C-U'O', pur; eau (grande quantité). 



>) Premier cycle. — On peut mêler d'abord l'acide sulftnique avec l'eau, 



ce qui donne lieu à un dégagement de chaleur Q, 



puis ajouter l'acide formique, ce qui dégage q. 



On obtient ainsi un système final renfermant les trois corps mélangés, sans 

 autre changement chimique. 



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