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» Second cycle. — D'autre part, on peut mêler l'acide formiqne avec 

 l'acide siilfiirique concentré dans un petit vase de platine, muni d'un ser- 

 pentin, d'un condenseur, d'un tube à dégagement, le tout placé au centre 

 d'un calorimètre. J'ai mis cet appareil sous les yeux de l'Académie. 



» Les gaz dégagés cèdent leur chaleur à l'eau en traversant le serpentin ; 

 on les recueille et on les mesure rigoureusement. La chajeur dégagée est 

 représentée par Q,. 



» Au bout de dix à quinze minutes, l'action se ralentissant, on mélange 

 le contenu du petit vase de platine avec la masse totale de l'eau du calori- 

 mètre, laquelle est la même que dans le premier cycle, et on mesure la 

 chaleur dégagée Q^. 



» Le système final est ici constitué par l'acide sulfurique étendu, la 

 portion d'acide formique non décomposé, également étendue d'eau, enfin 

 l'oxyde de carbone et l'eau produits par la décomposition de l'autre por- 

 tion d'acide formique. 



» D'après le théorème de l'équivalence calorifique des transformations 

 chimiques (i), la différence entre les quantités de chaleur mises en jeu 

 dans le premier et dans le second cycle exprime la chaleur {x) dégagée 

 pendant le changement de l'acide formique pur en eau et en oxyde de 

 carbone : 



les états de combinaison intermédiaires ne jouant aucun rôle dans le cal- 

 cul. Il suffit de mesurer l'oxyde de carbone produit pour rapporter la 

 réaction à son équivalent. 



» Pour plus de netteté, j'ai opéré avec de l'acide sulfurique cristalli- 

 sable, SO*H, préparé parle procédé de M. Marignac (2), et j'ai vérifié qu'il 

 ne se produisait pas trace d'acide carbonique dans la réaction. 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. VI, p. 2q4. 

 (2) D'a|>iè3 mes expériences : 



SO' H cristallisé, -f- i5o H'0% dégage -l-8,oi 



» » +8,04 



» » + 8,o5 



Moyenne -(-8,o3 



SO'H lif|uiile, + i5o H'0% dégage -I- 8,46 



+8,46 



Rloycnnc -t- 8,4tJ 



Chaleur (le fusion — o>42 



