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 d'expérience on d'interprétation, sont nécessaires pour obtenir la chaleur 

 de combustion de l'acide formique. Voici la seule marche qui m'ait donné 

 des réstdtats concordants, après bien des tâtonnements; elle repose sur 

 l'emploi de l'acide oxalique. 



» 6. Chaleur de coinbiislion de l' acide oxalique. — On change en hypo- 

 chlorite de potasse un poitls donné de chlore (pesée directe du chlore ab- 

 sorbé), puis on transforme ce chlore en acide chlorhydrique à l'aide d'un 

 excès d'acide oxahque, ce qui peut être fait exactement, comme je m'en 

 suis assuré, parce que la réaction est instantanée, et que l'acide hypochlo- 

 reux ne reste pas libre assez longtemps pour éprouver d'autres change- 

 ments (i). La somme des chaleurs dégagées pendant ces deux opérations 

 et mesurées directement, diminuée delà chaleur dégagée par l'acide clilor- 

 hydrique et l'excès d'acide oxalique agissant ensemble sur le poids de 

 potasse employée, répond à la réaction suivante : 



C/H-0«(dissous) + CP(gazeux) = 2C-0*(dissous) + 2HCI (dissous). 



» Quatre essais ont donné : 81 ,0; 8/|,o; 84, i ; 83,9; moyenne : 83,3. 

 » On tire de là, par un calcnl facile à suppléer (2) : 



OH-0' (dissous) + 0'= 2C^0* (dissous) + H^O^ dégage +73,7 



C'H^O' sec + 0' = 2C'0' (gazeux) -f- H'O' (liquide) +60,2. 



» 7. Chaleur dégagée par la réduction du permanganate de potasse. — J'em- 

 ploie dn permanganate de potasse o/«o/f/men< pur, dissous à froid et très- 

 récemment; je le réduis (3) au moyen d'iui léger excès d'acide oxalique 

 dissous dans l'eau et mêlé avec une grande quantité d'acide sulfnrique 

 (de 3o à 4o équivalents pour i d'acide oxalique) étendu. On complète alors 

 l'oxydation de l'acide oxalique par le permanganate, comme à l'ordinaire, 

 à l'aide d'une burette graduée. La chaleur dégagée répond à la réaction 

 suivante, tous les corps étant dissous dans beaucoup d'eau : 



5C'H-0^ + 1 Mn- O^ K + nSO' Il 



= ioC=0' + 5H-0= + 4SO''Mn + aSO'R + SIPO^ + n'SO'H. 



(i) On opère en présence d'une quantité d'eau capable de maintenir dissous tout l'acide 

 carbonique, précaution indispensable et qui s'applique à toutes les expériences suivantes. 



(2) En admettant que H + Cl =HC1 dissous dégage 89,4 d'après M. Thomsen; la dis- 

 solution de C-0' gazeux dégage + 5,6 et celle de C H-0' solide absorbe — 2,3, d'après mes 

 pro|)res essais. Enlin II 4- O := HO dégage 34,5 d'après la moyenne des auteurs. 



(3) La réaction peut être provoquée h froid, en ajoutant aux liqueurs un peu de sulfate 

 manganeux. Lente au début, elle s'accélère bientôt. 



