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 vaut des quantités de chlore successivement ajoutées : 



Poids Chaleur dégagée 



du chlore. pour 35S'', 5 de chlore. 



gr Cal 



i"-^ portion o,66i 4-3, i8 



?." portion i ,248 +3,47 



3" portion i)i64 +3,i4 



4" i)ortion 0,^05 +3, 77 



5" portion o,346 +3,75 



Total 4,124 +3,41 



» Cette seconde série fournit des nombres doubles de la première. La 

 liqueur est d'ailleurs teintée beaucoup pUis fortement; son odeur est plus 

 irritante encoi-e que celle du chlore gazeux; bref, elle offre les propriétés 

 d'ime solution qui renferme les composés oxygénés du chlore. 



» 2. J'avais d'abord attribué cette réaction à l'influence de la lumière, 

 bien que mes appareils ne fussent pas exposés à la lumière solaire directe; 

 mais l'expérience suivante, faite à 9 heures du soir et à la lumière d'une 

 simple bougie, manifeste les mêmes diversités. 



Poids Chaleur dégagée 



du chlore. pour 358^,5 de chlore. 



gr Cal^ 



i" portion 1,060 -(-1,67 



2«' portion i ,638 -<-3,o4 



Total .. 2,698 4-2, 5i 



)) 3. Ces résultats singuliers comportent plusieurs explications : le 

 chlore peut offrir deux états isomériques distincts; il peut encore décom- 

 poser l'eau, tandis qu'il se dissout, et cela dans une proportion inégale, 

 suivant quelque circonstance de la réaction. 



» L'existence de deux états isomériques du chlore, souvent invoquée 

 dans l'étude de ses réactions, mais toujours contestée, a d'abord été l'objet 

 de mon attention. Pour la vérifier, j'ai fait agir le chlore gazeux, sans rien 

 changer aux appareils, successivement sur l'eau et sur une solution de po- 

 tasse étendue, en mesurant la chaleur dégagée dans les deux cas. Le chlore 

 (Cl = 35^'', 5), dont la dissolution dans l'eau dégageait 4-1,79, a produit 

 avec la potasse -f-12,68. Un autre échantillon dégageait avec l'eau 4-3,4i; 

 avec la potasse 4-12,66, chiffre identique au précédent. 



» Les deux chlores étaient donc identiques sous la forme gazeuse, la 

 diversité commençant seulement dans l'acte de la dissolution aqueuse. 



» C'est ce que confirme la réaction de l'eau de chlore récemment pré- 



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