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parée sur les alcalis. Elle a dégagé des quantités de chaleur variables entre 

 + io,i3 et -4-11,2. Après quelques jours de conservation, une même eau 

 de chlore manifeste de nouvelles diversités, signes d'une altération lente. 

 )) 4. Tous ces faits peuvent être confirmés par les méthodes chloromé- 

 triques. Une eau de chlore qui renfermait i^'', 853 de chlore (pesé) et qui 

 dégageait avec la potasse +11'^'", 2 (pour Cl), a fourni un hypochlorite 

 dont le dosage accusait is%864 de chlore : chiffre correspondant avec la 

 pesée. Au contraire, une autre eau de chlore qui renfermait 3^', 14 de 

 chlore (pesé), dissous dans l'eau et ayant dégagé +2*^°', 5 (pour Cl), puis 

 avec la potasse +10'^"', i3, a fourni une solution d'hypochlorite titrant 

 2^', 82 de chlore : un dixième avait donc formé des oxydes supérieurs. 



» 5. La chaleur de solution proprement dite du chlore, conclue du 

 chiffre obtenu avec la première eau de chlore, serait 12,7 — 11, 2 = 1, 5, 

 ce qui s'accorde avec les plus petites valeurs trouvées directement. Le 

 nombre +2,4, donné par M. Thomsen ^i), paraît donc inexact, ainsi que 

 toutes les valeurs numériques qu'il en a déduites pour les réactions 

 opérées à l'aide du chlore dissous; l'erreur, qui est de près de i Calorie, 

 se multiplie proportionnellement au nombre (souvent considérable) d'équi- 

 valents de chlore employés dans les réactions. L'eau de chlore, d'ailleurs, 

 doit être absolument écartée de toute mesure thermique, parce que ce 

 n'est pas une substance homogène et toujours identique à elle-même. 



» 6. Tantôt le chlore s'y trouve simplement dissous; tantôt il a exercé 

 en même temps une action chimique véritable, s'emparant à la fois de 

 l'hydrogène et de l'oxygène de l'eau. La décomposition de l'eau par le 

 chlore serait exothermique, si elle produisait de l'oxygène libre 



Cl + HO = H Cl -4- dégage environ -h 5 Calories. 



» L'énergie nécessaire pour changer cet oxygène en oxydes du chlore, 

 tous corps détonants, c'est-à-dire engendrés avec absorption de chaleur, 

 est donc ici présente. Il suffit dès lors, d'après la théorie générale des 

 actions de contact (2), d'une petite quantité d'un corps étranger pour pro- 

 voquer le système exothermique des deux réactions simultanées, qui for- 

 ment l'acide chlorhydrique et les oxydes du chlore aux dépens de l'eau 

 et du chlore libre. Ce composé provocateur, constitué peut-être par une 



(i) Bericlite der D. Chem. Gesellch. zu Berlin, p. 235; l8'j3. 



(3.) Annales de Chimie et de Physique, ^' série, t. XVIII, p. 86 et 66 : Etat naissant, — 

 Mouvement communiqué, etc. 



