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 trace d'acide hypocliloreux, donne au chlore qui le renferme l'apparence 

 trompeuse d'iui élément isomérique avec le chlore ordinaire. 



» Nous allons retrouver des faits analogues dans l'action du chlore sur 

 les protosels métalliques, le chlore étant en excès (chlorure mercureux), 

 ou le sel métallique (chlorure stanneux, sulfate ferreux). 



II. — Action du chlore sur le chlorure mercureux, 



» Rien de plus simple, en apparence, que cette réaction 



ng'Ci-f-ci=:2Hgci. 



Cependant, quand elle s'opère en présence de l'eau, les mesures ther- 

 miques accusent des complications imprévues, l'eau étant entraînée dans 

 la réaction et attaquée pour son propre compte par le chlore, qui demeure 

 quelque temps dissous avant d'agir sur le sel mercureux. Après avoir re- 

 connu le phénomène et pour mieux le définir, j'ai opéré avec de l'eau de 

 chlore préparée à l'instant même et définie par la chaleur dégagée dans 

 sa préparation. J'agis sur un poids connu de chlorure mercureux (5 ou 

 lo grammes), en présence d'un grand excès de chlore dissous. Si l'on 

 opérait à équivalents égaux, l'action serait d'une lenteur interminable. 

 Voici les résultats rapportés à Hg^Cl = aSS^', 5 : 



Chaleur dégagée 

 Chaleur dégagée par la dissolution 

 par l'eau de chlore préalable du chlore Somme. 

 et le sel. employé. 



20,93 + 1,64 22,57 



17,92 + 2,i5 20,07 



I 16,90 -)- 3,4l 20, Si j Hg'Cl ajouté en deux fois successives dans une 



j l6,3o -t- 3,4l 20,71) même liiiueur. 



i Solution aqueuse préparée avec le même chlore, 



'7'^'' " ( et simultanément. 



1 18,35 + 2,5l 20,86 Expérience faite la nuit. 



( 18,25 » Eau de chlore préparée simultanément. 



21 j84 " Eau de chlore après deux jours de conservation. 



22,81 » Après plusieurs jours. 



Un équivalent de chlorure mercureux, en se dissolvant dans l'eau de 

 chlore, dégage donc des quantités de chaleur qui varient de + i6,3 à 

 + 22,8, variations bien plus étendues que pour la solution du chlore dans 

 l'eau (-(- 1,5 à 4- 3,8). Même en tenant compte de la chaleur dégagée dans 

 cette dernière opération, les écarts sont de + ao à 22'^*',6 et au delà. 



» La nature et l'étendue de ces variations prouvent que l'eau est entraînée 

 dans la réaction en proportion notable et donne lieu à un dégagement de 

 chaleur, qui s'ajoute à la réaction déterminante. 



