( i5i9) 

 » Cette liqueur, étendue avec 2 fois son volume de la même solution 

 chlorhydrique, dégage + 0,10. Je l'ai traitée alors par le chlore gazeux, 

 introduit par portions successives. 



gr Cal cr 



t "■= portion de chlore absorbée .. . 1,000 dégage +89,5 ( pour Cl = 35,5) 



2" portion i.3uo » +89,2 



S" portion 0,989 » +89,2 



Somme 3,289 +89,8 



La liqueur exige 3s%55 pour être saturée. 

 » Ce chiffre répond à la réaction suivante : 



SnCl (dissous dans H Cl) -+- Cl (gaz) = SnCl^ (dissous dans H Cl). 



M. Thomsen a donné la valeur + 36,9 (i), qui me paraît fautive de -H 2,4 

 environ, et qui doit se rapporter à une réaction incomplète, effectuée en 

 présence de l'eau pure. Ce chiffre inexact pourrait bien être l'origine d'une 

 erreur relative au permanganate : l'excès de chaleur, cédé par l'oxygène 

 que ce corps fournit, sur l'oxygène libre, étant de +7,6 d'après 

 M. Thomsen; si cet excès thermique a été évalué au moyen du chlorure 

 stanneux, conformément au tableau de ce savant, sa valeur devra être 

 réduite à +5,2, valeur voisine de +4i7 que j'ai trouvée moi-même. 

 Cette erreur atteint les chiffres relatifs à l'acide hypochloreux , chro- 



mique, etc. 



IV. — Action du chlore sur le sulfate /erreur, 



» 1 . Action du chlore gazeux sur le sulfate ferreux : I. SO*Fe(i*'ï ~ 2'") 



er Cal gr 



1'^'= portion de chlore 1 ,685 dégage 4-20, 45 pour 35,5 de chlore 



2° portion 1)74^ » + ^ i , g4 



3' portion 1,282 " 4-23, S'j 



4,660 +22,o5 



La saturation totale eût exigé 5^', 32 de chlore. 



)) lI.SO''Fe(i^i = 6"'). La saturation à peu près totale dégage + 22*^"', 34. 

 » in.S0*Fe(i'^'i=2"') + 2S0^H(i^ii= 1'"). 



Br ^ Cal gr 



1"^= portion de chlore ij'74 dégage -h 26, 94 (pour 35,5 de chlore). 



2" portion i>i46 " +26,84 



2,820 +26,65 



La solution totale eût exigé 2S'',65 de chlore. 

 (i) Berichtc, etc., p. 286. 



