( iSao ) 



» IV. SO'Fe(i'^i= 2''')-4- 4S0'H(i"-'î= l'i'). 



Chlore absorbé 1^',2'ji (saturation aux deux tiers) 



» Les variations sont ici comprises entre +20,4 et 



27"')39- 



27,4, c'est-à-dire 



dans des limites beaucoup plus étendues que pour le chlorure stanneux. 

 En outre, le thermomètre indique que les réactions continuent pendant 

 plusieurs minutes, après que le courant de chlore a cessé : l'odeur des 

 oxydes du chlore est manifeste pendant une demi-heure et plus, surtout 

 avec les liqueurs presque saturées de chlore, même avec un excès d'acide; 

 mais elle finit par disparaître entièrement. Tous ces chiftres sont donc trop 

 faibles. Deux circonstances concourent aux variations thermiques : la dé- 

 composition de l'eau et les actions réciproques des sels et acides mis en 

 présence. 



» 2. Mettons ces dernières actions en évidence, en y joignant des ob- 

 servations relatives aux sels manganeux, potassique, ainsi qu'aux divers 

 mélanges de tous ces corps pris deux à deux (i) : 



SO'Fe + 5 vol. eau — o,o3 



. 4-SO'H — o,3i 



. -)-5S0*H —0,45 



SO<Mn-(-SO'H —0,45 



» +5S0*H — o,65 



SO'/e -1- 4 vol. eau. 



» 4-SO'H 



» +3S0'H. . 

 SO'K + 5 vol. eau 



» +SO<H. .. . 



» -l-5S0*H. .. 



SO'Fe 



SO</e 



SO'/e 



SO'Mn..., 

 SO'K 



&0'K 



— 0,10 

 ■4- 0,01 



— o,o5 



— 0,40 



(SO'Fe + SO'/e) 

 (SOTe + SO'Mn) 

 (SO'Fe-f-SO'K.) 

 (SO'/e -hSO*K) 



-1-0,10 



, . -I- o , 46 



■+- 0,52 



— 0,11 



• — i»o4 



— 1 ,5o 



Somme dos effets 

 „ . séparés de l'acide. 



4S0*n +0,3l +0,11 



4S0*U — i,o5 — i,o5 

 4S0«H — 1,36 —1,85 

 4S0'H —0,145 —0,87 



)) On voit que les effets exercés sur un mélange qui contient des sels 

 ferriques sont loin d'èlre la somme des effets exercés par l'acide sur chacun 

 des composants. Même remarque pour les effets que voici : 



SO'Fe 

 3S0<Fe 



HCl... 

 HCl... 



1,21 

 2,o5 



SO'/e+HCl.... +0,26 

 3S0'/f-f-HCl.... 



■SO'K)- 



SO<K)- 



SO'K.)- 



-SO'K)- 



-3S0<H) 



2(S0ye +3S0<H) 



(SO'Fe- 

 3(S0'Fe- 



{SO'/e - 

 3(S0'/c ■ 

 2(S0'Fe 



2HCI. 



2UCI. 



2 H Ci. 



2 H Cl . 

 +-HCI. 

 -t-HCl. 



(i ) Fe = 28^"', /e := I Fe; i équivalent de cliaque sel = 2 



lit 



