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 placée dans un tube de verre de o^jOa de diamètre, aux extrémités 

 duquel sont soudés à angle droit deux tubes plus étroits communiquant, 

 l'un avec un manomètre à siplion, l'autre avec la pompe à mercure de 

 M. Alvergniat, qui permet de faire le vide et de recueillir les gaz ; un ren- 

 flement rempli de chlorure de calcium a été ménagé entre le manomèlre 

 et le tube à décomposition, afin d'absorber les dernières traces d'humidité 

 qui pourrait exister dans la substance. L'espace vide offert aux gaz était 

 de 197 centimètres cubes. La partie du tube renfermant le corps plon- 

 geait dans un bain d'huile à température constante. Le corps étant placé 

 dans l'appareil, on a fait passer, pendant douze heures, un courant d'acide 

 carbonique sec, puis on a rempli le manomèlre, et, élevant la température 

 du bain à 80 degrés, on a pratiqué deux exhaustions avant d'observer les 

 tensions, afin d'éliminer tout le gaz que la substance pulvérulente avait pu 

 condenser. 



» Décomposition du carbonate de maiiciaiièse. — Le carbonate de manga- 

 nèse provenait de la réaction à équivalents égaux du carbonate de soude 

 et du chlorure de manganèse lavé par décantation un grand nombre de 

 fois, essoré dans l'étuve à 60 degrés, exposé un temps suffisant sous la 

 cloche à chaux vive; la quantité d'acide carbonique qu'il renferme, déter- 

 minée avec un appareil de Eose, correspond aussi exactement que possible 

 à celle d'oxyde rouge que fournit la calcination d'iui même poids de car- 

 bonate. 



» 16 grammes du précipité ont été successivement maintenus pen- 

 dant plusieurs heures aux températures de 100, i5o, 200, 100, 100 et 

 3oo degrés; chaque échauflement a été précédé d'un refroidissement plus 

 ou moins long ; les expériences ont duré quatre jours. Dans ces condi- 

 tions, on a observé les phénomènes suivants : 



1) 1° Le carbonate de manganèse se décompose d'une manière très- 

 appréciable dès 70 degrés. 



» a" Jusqu'à 200 degrés, cette décomposition présente les deux carac- 

 tères du phénomène auquel M. Deville a donné le nom de dissociation, 

 c'est-à-dire que, à une température donnée, la tension de l'acide carbonique 

 atteint, au bout d'un temps plus ou moins long (i), une valeur (210 milli- 



(i) Nous devons rappeler que, dans l'expérience de M. Debray sur le carbonate de chaux, 

 les tensions limites paraissent avoir été obtenues presque instantanément; tandis que, dans 

 les expériences que nous rapportons, il a souvent fallu chauffer plusieurs heures avant de 

 les atteindre. 



C. R., 1873, 1" Semestre. (T. LXXVl, N» 26.) 2o5 



