1580 L'ANNEE BIOLOGIQUE. 



présente ('). Le théorème dont nous voulons parler est relatif aux explosifs, 

 ou plus généralement aux systèmes endothermi([ues (^). 



On sait (ju'on ne peut accroîti'e indéfiniment la température d'un système 

 explosif, sans que Texplosion ait lieu (pour un mélange d'oxygène et d'hydro- 

 gène, cette température est de 500 degrés environ). 



Soit cette température , la plus basse à laquelle l'explosion ait lieu. 

 Partant des produits de l'explosion, chei^chons à reproduire par un moyen 

 quelconque le système primitif (dans l'exemple précité , on cherclierait à dé- 

 composer l'eau formée pour reproduire le mélange d'oxygène et d'hydrogène). 



Pour opérer cette décomposition, il faut fournir de l'énergie. Supposons 

 que cette énergie soit fournie seulement par une source A à température T. 

 Soit t la température à laquelle la décomposition s'effectue. (On a, dans tous 

 les cas : T ^ t.) 



Cela posé, on démontre, en s'appuyant sur le principe de Carnot, que : 



« La température T de la source A doit être supérieure à la plus basse 

 température d'explosion 0. » 



(Ainsi, pour dissocier l'eau, il faut une température notablement supé- 

 rieure à 500^ température d'explosion du mélange détonnant). 



Si nous appliquons ce théorème à l'action chlorophyllienne , il semble à 

 première vue que ses conséquences soient en opposition flagrante avec ce 

 qui se passe dans la nature, lors de la fixation de l'acide carbonique de l'air 

 par les parties vertes de la plante, puisque, d'une part, cette action a lieu à 

 la température ordinaire, et (jue, d'autre part, les produits formés par la 

 plante ne font explosion qu'à une température relativement fort élevée. (On 

 sait en effet que portés à une haute température les mélanges d'oxygène et 

 de poudres très fines d'amidon, de cellulose, etc., sont des explosifs dan- 

 gereux). 



Mais, en y regardant de plus près, il est facile de voir que cette contradic- 

 tion n'est qu'apparente. Il faut en effet remarquer que le théorème ne dit pas 

 que la température l à laquelle se passe la réaction ({ui remet les choses en 

 état doive être supérieure à la température d'explosion : il dit seulement 

 que la température T de la source qui produit la réduction , doit être supé- 

 rieure à 0. Or, il y a des cas où t peut être très inférieur à T, comme nous 

 allons le montrer maintenant. 



Il y a pour une source, deux manières de fournir l'énergie nécessaire à la ré- 

 duction. Elle peut agir : 1<^ par conductibilité; 2° par rayonnement. 



Quand elle agit par conductibilité, la température / à laquelle le système 

 est porté, est très voisine de T, température de la source. C'est le cas de la 

 plupart des réactions de laboratoire effectuées dans des récipients chauffés 

 directement. 



Quand elle agit par rayonnement, la température l est très inférieure à T. 

 C'est le cas qui se trouve réalisé dans la plupart des transformations effec- 

 tuées par les êtres vivants. Les conditions de la vie ne permettraient pas en 

 effet l'apport de l'énergie sous forme calorifique. Dans le cas de l'action chlo- 

 rophyllienne en particulier, l'énergie nécessaire à la reconstitution du système 

 endothermique à partir des produits complètement brûlés, est fournie par la 



(1) Nous présentons ici au lecteur les considérations dont M. Pellat a fait suivre, dans 

 l'article du Journal de physique (nouveau Théorème sur les explosifs, volume \\l, i2'' série, p. 

 191-195] et dans son Traité de thermodynamique publié en 4897, la démonstration du théo- 

 rème sur les explosifs. Elles auraient pu passer inaperçues des biologistes, étant donné le 

 recueil où elles ont été publiées. 



(-2) La première idée de ce théorème est due à M. Pothier, et la démonstration générale a 

 été donnée par M. Pellat. 



