m-l ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



La levure est une levure commerciale très pure; avant d'être utilisée, 

 elle a été lavée à l'eau, comme il a été dit précédemment. Le tout est aban- 

 donné à la température de i*3'\ Au bout de quelques heures, une feriaenta- 

 iion très active s'établit dans les ballons suivants : 



Ballons a 10 grammes de levure, séries V, IV, 111. 



— 8 — séries V, IV. 



— (j — série V. 



Dans les autres, la levure reste inerte. 



Après vingt-quatre heures de contact, je sépare à la turbine les cellules 

 du liquide ambiant et je dose le cuivre restant dans celui-ci. Le tableau ci- 

 dessous donne, exprimées en milligrammes, les quantités de SO^'Cu disparu. 

 en supposant que tout le cuivre qui reste en solution est à l'état de sulfate. 



Si nous comparons les résultats fournis par les ballons i de 

 la série IH et 4 de la série V, nous voyons que la quantité de 

 cuivre disparu par gramme de levure introduite est à peu près la 

 même dans les deux cas : la quantité qui reste dissoute à la fin de 

 l'expérience est la même aussi; pourtant^dans le premier ballon, 

 une fermentation tumultueuse s'est établie en quelques heures, 

 tandis que dans le second on n'a observé, après 24 heures, 

 aucun dégagement gazeux. Cela prouve que la diminution 

 de la teneur en cuivre soluble ne peut, à elle seule, expliquer 

 l'abaissement du pouvoir antiseptique. Tout le cuivre ne 

 reste pas à l'état de sulfate, une partie entre en combinaison 

 avec les matériaux solubles diffusés hors des cellules. On est 

 prévenu qu'il en est ainsi par le chang:ement de teinte de la 

 solution cuivrique : après l'addition de la levure, la couleur 

 bleu faible du sulfate est remplacée par une couleur bleu d'azur 

 beaucoup plus intense. 



Il est probable que des combinaisons nouvelles prennent 

 naissance aux dépens du sulfate de cuivre et des phosphates de 

 lalovure, car lorsqu'on ajoute du sulfate de cuivre à de l'eau de 



